2021-2022學(xué)年湖北省孝感市普通高中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的
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1．化學(xué)與生活、科技和社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.8 -
2．下列關(guān)于日常生活中化學(xué)用品有效成分的說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.8 -
3．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.7 -
4．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ?。?br />
A B C D 
灼燒碎海帶 提純Fe（OH）3膠體 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子 分離苯（沸點(diǎn)80.1℃）和
溴苯（沸點(diǎn)156.2℃）組卷：26引用：2難度：0.5 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7 -
6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本大題共4小題，共55分.
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18．甲醇既是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔燃料.利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-99kJ?mol-1，則△H1=kJ?mol-1
（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下反應(yīng)相同時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度的變化如圖所示：n（CH3OH）n（CO）+n（CH3OH）
①由上圖可知，催化效果Cat.1Cat.2（填“＞”＜”或“=”）。
②在210-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請(qǐng)寫出一條可能原因。
③有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.高溫高壓
B.低溫高壓
C.高溫低壓
D.低溫低壓
（3）若將2molCO2和6mol H2充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2vb的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、表示，則vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。
②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-2（Kp是以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：11引用：3難度：0.7 -
19．我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的工藝流程如圖：
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入（填“CO2”或“NH3”）。
（2）圖中物質(zhì)X是SO2，“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2，其離子方程式為。
（4）副產(chǎn)品X化學(xué)式為；生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為（化學(xué)式）。組卷：74引用：3難度：0.6