2021-2022學(xué)年湖南省常德外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：198引用：25難度：0.8

  解析

• 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl	CaCO3	HNO3	Cu
  弱電解質(zhì)	NH3	H2CO3	Fe（OH）3	CH3COOH
  非電解質(zhì)	BaSO4	C2H5OH	H2O	C12H22O11（蔗糖）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．水溶液中的NaHSO4在電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

  C．HF的水溶液：HF=H++F-

  D．水溶液中的NaHSO3在電離方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB₂（g）+B₂（g）?2AB₃（g），已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻AB₂、B₂、AB₃濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是（　　）

  A．AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/L

  B．AB2為0.25mol/L

  C．AB2、AB3均為0.15mol/L

  D．AB2為0.24 mol/L，AB3為0.14mol/L
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）ΔH=-270kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

  C．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

  D．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。把下列四種H₂C₂O₄溶液分別加入四個(gè)盛有10mL0.2mol/LKMnO₄溶液和5mL1.0mol/LH₂SO₄溶液的燒杯中，并迅速加水稀釋到100mL，此時(shí)，反應(yīng)緩慢進(jìn)行，其中反應(yīng)最快的是（　?。?/h2>

  A．10℃20mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液

  B．20℃30mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液

  C．20℃50mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液

  D．10℃40mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共54分。

• 17．（1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄與2molNaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）利用甲烷的還原性，可以對大氣中的氮氧化合物進(jìn)行處理。已知一定條件下：
  ①4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）ΔH₁=+586kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160kJ?mol^-1
  則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
  （3）在恒溫恒容時(shí)，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
  ①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入一定量CO，平衡

   

  移動(dòng)；加入Fe粉，平衡

   

  移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）
  ②表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO₂
  B．c（CO）不隨時(shí)間改變
  C．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  D．Fe的濃度不變
  （4）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）ΔH=-270kJ/mol其他條件相同、催化劑不同，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 18．某興趣小組以重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
  已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺。
  ②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）；

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）；Cr³⁺（綠色）。
  
  （1）i可證明反應(yīng)Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺的正反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，那么加入KOH后，現(xiàn)象是

   

  。
  （3）iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是在酸性條件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更強(qiáng)
  （4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①解釋溶液變黃的主要原因是K₂Cr₂O₇中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺，加入Na₂SO₃溶液以后，

   

  離子可以和

   

  離子結(jié)合，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。
  ②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析