2021-2022學年北京市大興區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

• 1．下列設(shè)備工作時，可將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A． 硅太陽能電池	B． 磷酸鐵鋰電池
  C． 燃氣灶	D． 風力發(fā)電機
  組卷：13引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列條件改變時，可以改變化學反應(yīng)速率但一定不能使化學平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．溫度

  B．濃度

  C．壓強

  D．催化劑
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 3．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗中，不需要使用的儀器是（　　）

  A．容量瓶

  B．溫度計

  C．玻璃攪拌器

  D．量筒
  組卷：65引用：3難度：0.8

  解析

• 4．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：375引用：40難度：0.9

  解析

• 5．已知：25℃、101kPa時，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  組卷：199引用：6難度：0.9

  解析

• 6．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（　?。?/h2>

  A．431kJ

  B．945.6kJ

  C．649kJ

  D．869kJ
  組卷：143引用：25難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO₂具有重要的意義。30MPa、200°C條件下，CO₂與H₂反應(yīng)可制得氣態(tài)甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的熱化學方程式為：
  CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
  （1）在一定溫度下，2molCO₂與6molH₂置于2L密閉容器中反應(yīng)制得甲醇，2min末生成0.8molCH₃OH（g）。
  ①用CO₂的濃度變化表示2min內(nèi)該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率

   

  。
  ②2min末，容器中H₂的物質(zhì)的量濃度

   

  。
  （2）在實際生產(chǎn)中，測得合成塔中H₂（g）及H₂O（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示，則圖1中代表H₂的曲線是

   

   （填“X”或“Y”），v（正）與v（逆）相等的點為

   

   （填字母）。
  （3）研究溫度對該反應(yīng)的影響：
  ①研究發(fā)現(xiàn)，在210～290℃，保持原料氣中CO₂和H₂的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示，則該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”“=”或“＜”），依據(jù)是

   

  。
  ②在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中CO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖3所示。下列說法正確的是

   

  。
  A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c
  B．a(chǎn)、b兩點CO₂的轉(zhuǎn)化率：a＞b
  C．化學平衡常數(shù)：a=c＜b
  組卷：8引用：1難度：0.4

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• 19．根據(jù)下列實驗設(shè)計，回答問題：
  
  （1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（寫出1項）：

   

  。
  （2）實驗（Ⅱ）探究濃度對化學化學平衡的影響。
  已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺推測D試管中實驗現(xiàn)象為

   

  ，用平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （3）實驗（Ⅲ）目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗中反應(yīng)離子方程式為

   

  ，推測該實驗設(shè)計

   

  （填“能”或“不能”）達到實驗?zāi)康?，判斷理由?

   

  。
  （4）某小組也用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）液進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  ⅰ	向一支試管中先加入5mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1 滴3mol/L 硫酸和9滴蒸餾水，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液	前10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
  ⅱ	向另一支試管中先加入5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10 滴3mol/L硫酸，最后加入5mL 0.1mol/L 草酸溶液	80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

  ①由實驗ⅰ、實驗ⅱ可得出的結(jié)論是

   

  。
  ②關(guān)于實驗ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗ⅲ，驗證猜想。
  提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固體，蒸餾水。補全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入5mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，

   

  ，最后加入5mL 0.1mol/L草酸溶液。
  組卷：37引用：4難度：0.5

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