2014-2015學(xué)年浙江省衢州一中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)．）

• 1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：1208引用：121難度：0.9

  解析

• 2．結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是（　　）

  A．乙炔

  B．乙烯

  C．丙烯

  D．1，3-丁二烯
  組卷：876引用：32難度：0.9

  解析

• 3．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．K值不變，平衡可能移動(dòng)	B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
  C．平衡移動(dòng)，K值可能不變	D．平衡移動(dòng)，K值一定變化
  組卷：496引用：73難度：0.6

  解析

• 4．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?br />

  A	CH3CH3+Cl2 光照 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均為取代反應(yīng)
  B	由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖	均發(fā)生了水解反應(yīng)
  C	Cl2+2Br￣═2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+═Zn2++Cu	均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
  D	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO	均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：493引用：16難度：0.7

  解析

• 5．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制取氯氣

  B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫

  C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

  D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O
  組卷：738引用：71難度：0.7

  解析

• 6．從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C₈H₈O₃，與FeCl₃溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：2345引用：56難度：0.7

  解析

• 7．已知復(fù)分解反應(yīng)：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH值	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)．依據(jù)該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　　）

  A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

  B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

  C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

  D．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 8．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡常數(shù)減小	B．BaO量不變
  C．氧氣濃度增大	D．BaO2量增加
  組卷：106引用：36難度：0.5

  解析

三、簡(jiǎn)答題（共4小題，50分）

• 23．二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得．
  （1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
  4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
  其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1：
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；P₁、P₂、P₃由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  ②若反應(yīng)在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  
  （3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，
  

  溫度 （℃）	250	300	350
  平衡常數(shù)（k）	2.04	0.25	0.01

  250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

   

  ；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為

   

  （從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出15-25分鐘c（CH₃OH）的變化曲線．
  （4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是

   

  ．
  組卷：39引用：2難度：0.3

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• 24．對(duì)基苯甲醛，…俗稱(chēng)PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)如圖所示
  有人提出，以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
  
  （1）PHBA的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  。
  （2）下有關(guān)PHBA的說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．PHBA的分子式為C₇H₆O₂B．PHBA是一種芳香烴
  C.1mol PHBA最多能與4mol H₂反應(yīng)       D．PHBA能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂
  （3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的

   

  。
  （4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為

   

  。
  （6）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （只寫(xiě)一種）。
  a.苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：2
  b.遇FeCL₃溶液顯示特征顏色
  c.能使溴的四氯化碳溶液褪色。
  組卷：38引用：6難度：0.1

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