人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2023年同步練習(xí)卷（14）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡

  B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

  C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

  D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
  組卷：235引用：7難度：0.9

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二、填空題

• 16．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.2×10-8

  回答下列問(wèn)題：
  （1）pH=11的下列四種水溶液：
  a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.NaHCO₃，d.CH₃COONa.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  （填編號(hào)）；將NaHCO₃溶液蒸干灼燒所得固體名稱為

   

  ．
  （2）25℃，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液加水稀釋過(guò)程中，水解平衡將

   

  移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H⁺）?c（OH^-）將

   

  （填“變大”“變小”或“不變”，下同）；

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  將
  

   

  ；水解常數(shù)其K_b的值是

   

  （列出數(shù)學(xué)表達(dá)式并化簡(jiǎn)）．
  組卷：43引用：3難度：0.5

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三、解答題

• 17．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
  
  操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H₂O₂，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象．
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

   

  ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

   

  ．
  組卷：17引用：2難度：0.5

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