2014-2015學(xué)年遼寧師大附中高一（下）第一次模塊化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共18小題，1-10小題，每小題2分，11-18共4分．每題只有一項是最符合題目要求的）
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1．元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增（ ?。?/h2>
組卷：292引用：6難度：0.9 -
2．
U和23592U是鈾的兩種主要的同位素．23892U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>23892組卷：58引用：7難度：0.9 -
3．火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：309引用：10難度：0.9 -
4．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.9 -
5．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：8難度：0.9 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：260引用：38難度：0.7 -
7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：8難度：0.9
二、非選擇題（本題包括4小題，共48分）
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21．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層比K層少1個電子 Z 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填字母）．
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．組卷：14引用：3難度：0.5 -
22．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為，電子式為，化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成，其化學(xué)鍵類型為；加熱時生成，其化學(xué)鍵類型為．組卷：22引用：5難度：0.5