人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

  B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

  D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)
  組卷：236引用：15難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

  B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

  C．硫酸是電解質(zhì)，所以它在熔融態(tài)或溶于水都能導(dǎo)電

  D．膽礬雖然不能導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)
  組卷：58引用：3難度：0.9

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• 3．25℃時(shí)相同濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　　）

  A．H2O

  B．NH3?H2O

  C．CH3COOH

  D．NaCl
  組卷：24引用：1難度：0.9

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• 4．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①醋酸與水能以任意比互溶；
  ②醋酸溶液能導(dǎo)電；
  ③醋酸溶液中存在醋酸分子；
  ④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
  ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；
  ⑥pH=3的醋酸溶液加水稀釋至原溶液體積的10倍后，pH＜4；
  ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢。

  A．②⑥⑦

  B．①②

  C．③④⑤⑥

  D．③④⑥⑦
  組卷：63引用：3難度：0.5

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• 5．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

  B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

  C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

  D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
  組卷：176引用：9難度：0.9

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• 6．下列電離方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S?2H++S2-	B．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3
  C．NaCl═Na++Cl-	D．CH3COOH═CH3COO-+H+
  組卷：56引用：8難度：0.9

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• 7．在氨水中，NH₃?H₂O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中檢測(cè)不出NH3?H2O分子的存在

  C．c（OH-）恒定不變

  D．c（NH4+）=c（OH-）
  組卷：72引用：3難度：0.9

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• 8．如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?br />

  CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
  Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13	Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13

  A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

  B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

  C．多元弱酸的各步電離之間無影響

  D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變
  組卷：10引用：3難度：0.5

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四、解答題

• 23．硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
  （1）請(qǐng)完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+

   

  ．
  （2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，由此圖可得出：
  ①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是

   

  ．
  ②該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＜”、“=”或“＞”）．
  （3）H₃BO₃溶液中存在如下反應(yīng)：
  H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）已知0.70mol?L^-1H₃BO₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c平衡（H₃BO₃）≈c起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （H₂O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
  （4）已知：25℃，H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，則向飽和H₃BO₃溶液中滴加等濃度的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)象為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

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• 24．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．
  （1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有

  CO

  2

  -

  3

  ，其原因是

   

  ．
  （2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示．
  
  ①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加．該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  +H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （p K_a1=-lg K_a1 ）．
  （3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示．
  
  ①在pH 7～9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是

   

  ．
  ②在pH 4～7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?

   

  ．提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是

   

  ．
  組卷：1295引用：11難度：0.3

  解析