2021-2022學(xué)年江西省贛州市信豐一中高一（下）期中化學(xué)試卷

第I卷（選擇題，每題3分，共45分）

• 1．習(xí)總書記強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活?！毕铝凶龇ㄅc此不相符合的是（　?。?/h2>

  A．將煤進(jìn)行氣化處理，既提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害

  B．將廢舊電池進(jìn)行直接填埋，減少對(duì)環(huán)境的污染

  C．開發(fā)核能、太陽能、風(fēng)能等新能源，減少對(duì)礦物能源的依賴

  D．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣
  組卷：28引用：7難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．HNO3是氧化劑，NO2和NO為還原產(chǎn)物

  B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4L混合氣體（NO2、NO），則被還原的硝酸為1mol

  C．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

  D．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定是1：1
  組卷：31引用：3難度：0.7

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• 3．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　?。?/h2>

  A．通入過量Cl2：Cl-、 SO 2 - 4 、Fe2+、Al3+

  B．加入過量NaOH溶液： SO 2 - 4 、Na+、 A l O - 2 、OH-

  C．加入過量氨水： NH + 4 、 SO 2 - 4 、Na+、 A l O - 2

  D．加入過量NaNO3溶液： NO - 3 、 SO 2 - 4 、Fe2+、Al3+
  組卷：26引用：9難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．不能用鐵制容器盛裝冷濃硫酸

  B．稀釋濃硫酸是將水沿著容器壁慢慢倒入濃硫酸中

  C．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

  D．濃硫酸是一種常用的液體干燥劑，可用于干燥氨氣
  組卷：180引用：13難度：0.7

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA

  B．5.6gFe與硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

  C．0.1mol?L-1H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LSO2和5.6LO2，在催化劑加熱條件下生成11.2LSO3
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 6．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

  A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

  B．SO3為0.4mol/L

  C．SO2、SO3均為0.15mol/L

  D．SO3為0.25mol/L
  組卷：120引用：4難度：0.7

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第II卷（非選擇題除標(biāo)注外每空2分，共55分）

• 18．已知：Ⅰ：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
  （1）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?

   

  （用甲、乙、丙表示）。
  Ⅱ：某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
  

  時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6
  氫氣體積/mL	50	120	224	392	472	502

  （3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大

   

  。（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）
  （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是

   

  。（填字母）
  A.CH₃COONa
  B.NaNO₃溶液
  C.KCl溶液
  D.Na₂CO₃溶液
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 19．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）檢查裝置A氣密性的方法是

   

  。
  （3）用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）請(qǐng)為B處框內(nèi)選擇合適的裝置及相應(yīng)的試劑

   

  （選填字母）。
  A.球形干燥管裝堿石灰
  B.洗氣瓶裝濃硫酸
  C.球形干燥管裝氧化鈣
  D.球形干燥管裝P₂O₅
  （5）裝置E的作用是

   

  ，裝置D和E的位置

   

  （選填“能”或“不能”）調(diào)換。
  （6）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，若有1molNH₃被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.7

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