2021-2022學(xué)年安徽省宣城中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共包括16小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）。

• 1．二氟卡賓（：CF₂）作為一種活性中間體，一直受到有機(jī)氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成S=CF₂，反應(yīng)歷程如圖所示：
  
  下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．S8和：CF2生成S=CF2反應(yīng)的ΔH=-207.13kJ/mol

  B．由生成的活化能為34.21kJ/mol

  C．上述反應(yīng)歷程中存在S-S鍵的斷裂和生成

  D．決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65kJ/mol
  組卷：42引用：3難度：0.6

  解析

• 2．有關(guān)下列裝置的說法正確的（　　）

  A．Ⅰ、Ⅱ均構(gòu)成原電池

  B．Ⅰ、Ⅱ均產(chǎn)生氣泡，且氣泡均在Zn片表面

  C．一段時(shí)間后，Ⅰ、Ⅱ的酸性均減弱，pH均增大

  D．如果Ⅰ、Ⅱ中的稀硫酸濃度相同，則Zn片的溶解速率相同
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 3．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知lmolS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應(yīng)熱ΔH為（　　）

  A．-1780kJ?mol-1	B．-1220kJ?mol-1
  C．-450kJ?mol-1	D．+430kJ?mol-1
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 4．常溫下0.1mol?L^-1的下列溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）最大的是（　?。?/h2>

  A．NH4Al（SO4）2	B．NH4Cl
  C．NH3?H2O	D．CH3COONH4
  組卷：31引用：5難度：0.9

  解析

• 5．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ HCO - 3 ）+c（OH-）+c（ CO 2 - 3 ）

  B．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ HCO - 3 ）+2c（H2CO3）

  C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

  D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c（Na+）的大?。孩郏劲伲劲?/label>
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43kJ?mol^-1，在850℃時(shí)K=1．今在某密閉容器中充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmol H₂，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1

  B．850℃時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

  C．850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

  D．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足x＜3.0
  組卷：19引用：4難度：0.7

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二、填空簡(jiǎn)答題（本大題共包括4小題，共52分）。

• 19．膽礬（CuSO₄?5H₂O）可用于治療風(fēng)痰、癲癇等疾病，工業(yè)上可用銅鎳礦石（主要成分：CuS、NiS、FeS、SiO₂及不溶于酸的雜質(zhì)）進(jìn)行生產(chǎn)，流程如圖：
  
  已知有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu²⁺，卻不能萃取Ni²⁺，其萃取原理如下（org為有機(jī)相）：Cu²⁺（aq）+2（HR）_org

  萃取

  反萃取

  （CuR₂）_org+2H⁺（aq）。
  據(jù)此回答下列問題：
  （1）為減少污染，焙燒產(chǎn)生的煙氣一般用酸性KMnO₄溶液吸收，請(qǐng)寫出吸收反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）“氧化”的目的是

   

  。
  （3）25℃時(shí)，定量檢測(cè)表明，“調(diào)節(jié)pH”之后濾液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，則此時(shí)溶液的pH為

   

  ；已知常溫下飽和CuSO₄溶液濃度為1.35mol?L^-1，則此時(shí)溶液中Cu²⁺

   

  （填“沉淀完全”或“尚未沉淀”）。已知K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；K_sp[Cu（OH）₂]=5.2×10^-20；K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15；lg2≈0.3。
  （4）最佳試劑X為

   

  。
  （5）操作I需要用到的儀器是

   

  ；操作Ⅱ的正確做法是

   

  。
  （6）為測(cè)定產(chǎn)品純度，取2.00g樣品，溶于錐形瓶中，加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，之后用0.50mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩到三次，測(cè)得平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品的純度為

   

  %。（滴定反應(yīng)為：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 20．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：
  （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
  
  可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

   

  （列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）過低、過高的不利影響分別是

   

  。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
  則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

   

   kJ?mol^-1。
  （3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

   

  。（寫出2種）
  （4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：
  
  負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有

   

  （寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  組卷：1914引用：18難度：0.5

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