2021-2022學(xué)年天津市五校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共13小題，每題3分，共39分）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

  B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

  C．進(jìn)行胃鏡透視時(shí)，不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐

  D．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌消毒原理相同
  組卷：76引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-846kJ/mol,因此甲烷的燃燒熱ΔH=-846kJ/mol

  B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0

  D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)， c 2 （ S O 3 ） c 2 （ S O 2 ） c （ O 2 ） 的值增大
  組卷：48引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列表達(dá)方式正確的是（　?。?/h2>

  A．As的電子排布式：[Ar]4s24p3  2p

  B．N的價(jià)電子排布圖

  C．Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖

  D．Fe2+的價(jià)電子排布式為：[Ar]3d54s1
  組卷：91引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕

  B．中和滴定

  C．滴定管讀數(shù)為18.20mL

  D．為保護(hù)鐵閘門(mén)采用的陰極保護(hù)法為犧牲陽(yáng)極法
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	常溫下將Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合	燒杯壁變涼	該反應(yīng)正向是熵增的反應(yīng)
  B	將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中	燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深	NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0
  C	將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pH	pH增大	稀釋后HA電離程度減小
  D	常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4小題，共61分）

• 16．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示）
  

  化學(xué)式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8

  （1）相同溫度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH₃COONa）、c（Na₂CO₃）、c（Na₂SO₃）由大到小排序

   

  ．
  （2）25℃時(shí)，向0.1mol?L^-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ肷倭緾O₂氣體的過(guò)程中（忽略溶液體積的變化），下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是

   

  ．
  A．

  0

  .

  1

  -

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  
  （3）向20mL0.1mol?L^-1CH₃COOH中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液過(guò)程中，pH變化如圖．
  
  ①A點(diǎn)溶液pH

   

  1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②下列說(shuō)法正確的是

   

  ．
  a.A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A＞C
  b.B點(diǎn)溶液中微粒濃度滿(mǎn)足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  c.D點(diǎn)溶液微粒濃度滿(mǎn)足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  （4）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

   

  （填寫(xiě)序號(hào)）．
  ①相同條件下，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力更弱
  ②25℃時(shí)，一定濃度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
  ③CH₃COOH溶液能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂
  ④0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
  （5）在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
  ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

   

  ；所得溶液的pH

   

  7填（填“＞”“=”或“＜”），用離子方程式表示其原因

   

  ．
  ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此時(shí)溶液中的c（NH₄⁺）=amol/L，則c（SO₄^2-）=

   

  ．
  組卷：209引用：2難度：0.6

  解析

• 17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
  資料：高鐵酸鉀（K₂FeO₄）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K₂FeO₄在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。
  （1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K₂FeO₄，裝置示意圖如圖。
  ①Ni電極作

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）極。
  ②Fe電極上的電極反應(yīng)為

   

  。
  ③循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）溶液。
  ④向陽(yáng)極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：

   

  。
  （2）K₂FeO₄可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測(cè)定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。
  資料：Ag⁺+2CN^-═Ag（CN）₂^-Ag⁺+I^-═AgI↓（黃色）CN^-優(yōu)先于I^-與Ag⁺反應(yīng)。
  取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  ，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為

   

  g/L。（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）
  組卷：95引用：5難度：0.6

  解析