2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市高中聯(lián)合體高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

  B．元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

  C．原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的

  D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 2．某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁷4s²，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該元素為Ni元素

  B．該元素屬于ds區(qū)元素

  C．該元素原子最外層共有9個(gè)電子

  D．該元素位于第四周期第Ⅷ族
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 3．工業(yè)上，制備乙醇的原理為CH₂═CH₂+H₂O

  催化劑

  加熱

  C₂H₅OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．乙烯的電子式：

  B．基態(tài)碳原子的電子排布式：1s22s22p2

  C．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 4．KMnO₄在化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N

  B．基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2

  C．氧元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為

  D．鉀的焰色為紫色與鉀原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 5．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．HClO

  C．C2H2

  D．H2O2
  組卷：168引用：2難度：0.9

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• 6．下列狀態(tài)的鋁中，失掉最外層的一個(gè)電子需要能量最高的是（　?。?/h2>

  A．[Ne]3s23p1

  B．[Ne]3s2

  C．[Ne]3s13p2

  D．[Ne]3s1
  組卷：38引用：4難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題：
  
  （1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）基態(tài)Cu原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  。
  （3）在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂?2CO?2H₂O。Cu₂Cl₂?2CO?2H₂O是一種配合物。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。
  ①H₂O中氧原子的雜化軌道類型為

   

  。
  ②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是

   

  。
  （4）Cu與O形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，體心Z原子的坐標(biāo)為

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  。則P與M兩個(gè)位置的R原子的坐標(biāo)分別是

   

  、

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 20．不銹鋼是由鐵、銘、錦、碳及眾多不同元素所組成的合金，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
  （1）基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為

   

  。
  （2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?H₂O中Cr的配位數(shù)為

   

  。
  （3）鐵在元素周期表中的位置是

   

  ，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用

   

  攝取鐵元素的原子光譜。
  （4）與鐵屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素的是

   

  （填元素符號(hào)）。
  （5）Fe、Sr、O可形成兩種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)，圖甲、圖乙表示的晶胞均為立方晶胞。
  
  ①圖甲晶胞化學(xué)式是

   

  。
  ②圖乙所示晶胞密度為dg?cm^-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)為

   

  nm（用含N_A的式子表示）
  組卷：1引用：1難度：0.6

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