2021-2022學(xué)年河北省保定市唐縣一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/3 7:0:2
一、單項(xiàng)選擇題（本題共9小題，3分/題，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）
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1．化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
2．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y形成的化合物的水溶液呈堿性，M的最外層電子數(shù)目和最內(nèi)層相等，Z與Q同主族，Q的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是6，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
3．僅用如表提供的儀器和用品能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)目的的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 儀器和用品 A 從碘水中提取碘 分液漏斗、酒精 B 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- 試管、膠頭滴管、Ba（NO3）2、HCl C 配制100mLpH=2的鹽酸 100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、pH=1的鹽酸 D 驗(yàn)證SO2既有氧化性，又有還原性 試管、膠頭滴管、氯水、品紅 組卷：1引用：1難度：0.5 -
4．已知室溫下，將 CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高。 則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是（ ）
組卷：307引用：9難度：0.7 -
5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?br />①常溫下pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
③無(wú)色透明酸性溶液中：MnO4-、K+、Al3+、SO42-
④含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN-組卷：109引用：4難度：0.7 -
6．研究發(fā)現(xiàn)銅銹的組成非常復(fù)雜，主要成分有Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，在文物保護(hù)中，無(wú)害銹一般不用除去，兩種銹的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：110引用：3難度：0.7
三、非選擇題（本題共5小題，共57分。）
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17．從砷鹽凈化渣（主要成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用價(jià)值的金屬，解決了長(zhǎng)期以來(lái)影響砷鹽凈化工藝推廣的技術(shù)難題，具有較強(qiáng)的實(shí)踐指導(dǎo)意義，其工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進(jìn)行球磨的目的是。其他條件不變時(shí)，Zn和Co的浸出率隨pH的變化關(guān)系如圖所示，則“選擇浸Zn”過(guò)程中，最好控制溶液的pH=。
（2）“氧化浸出”時(shí)，As被氧化為H3AsO4的化學(xué)方程式為?！敖钡闹饕煞譃?（填化學(xué)式）。
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2（AsO4）4?2H2O，則“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）“堿浸”時(shí)，除回收得到Cu（OH）2外，還得到物質(zhì)M，且M在該工藝流程中可循環(huán)利用，M的化學(xué)式為。組卷：5引用：3難度：0.5 -
18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（填儀器名稱(chēng)）；
（2）裝置C的作用是；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii.
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ii.趁熱過(guò)濾； iii.； iv.低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是；
a.B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為（用含c、V的代數(shù)式表示）．組卷：71引用：15難度：0.5