2020-2021學(xué)年廣東實驗中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2

  B．同素異形體：石墨、C60、金剛石

  C．非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氯氣

  D．堿：苛性鈉、純堿、一水合氨
  組卷：79引用：5難度：0.8

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• 2．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

  A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑

  B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

  D．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 3．下列能在溶液中大量共存的離子組是（　　）

  A．Na+、H+、ClO-、Fe2+	B．K+、NH4+、NO3-、OH-
  C．K+、HCO3-、SO42-、OH-	D．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 4．一定條件下，鹵素互化物碘化砹（AtI）與Zn、NH₃發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂
  AtI+2NH₃（l）═NH₄I+AtNH₂．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．上述兩個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

  B．上述兩個反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)

  C．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

  D．AtI與Zn反應(yīng)，AtI是還原劑
  組卷：55引用：3難度：0.8

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• 5．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH₄⁺完全轉(zhuǎn)化為N₂，該反應(yīng)可表示為2NH₄⁺+3ClO^-═N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。下列說法中不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

  B．反應(yīng)過程中NH4+得電子，ClO-失電子

  C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子

  D．由此反應(yīng)可知，ClO-的氧化性強于N2
  組卷：59引用：2難度：0.8

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• 6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有H-O鍵的數(shù)目為NA

  B．32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

  C．足量的鈉與1molO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

  D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 7．下列有關(guān)0.2mol?L^-1BaCl₂溶液的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL該溶液與200mL0.1mol?L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)

  B．100mL該溶液中Cl-濃度與10mL0.4mol?L-1KCl溶液中相同

  C．配制100mL該溶液一定需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管

  D．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol
  組卷：11引用：1難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．鐵紅（Fe₂O₃）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖：
  （1）工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過

   

  后再進行“酸浸”。
  （2）“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是

   

  。
  （3）“沉淀”完全后，

   

  （填操作）一段時間，這樣做方便過濾，減少雜質(zhì)。
  （4）“過濾2”所得濾渣若未洗滌充分，干燥后的主要成分為FeOOH和FeCO₃，還有少量雜質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）寫出FeCO₃焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：

   

  。
  研究小組采用如圖裝置制取FeCO₃（C后及夾持裝置略）。操作的關(guān)鍵是向Na₂CO₃溶液（pH=12.1）通入一段時間CO₂至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO₄溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
  （6）B中所用試劑為

   

  。
  A．濃硫酸
  B．飽和碳酸鈉
  C．飽和碳酸氫鈉
  D．飽和食鹽水
  （7）先向1mol/LNa₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是

   

  。
  （8）a克粗品FeCO₃（雜質(zhì)不含鐵元素）在空氣中焙燒后剩余固體質(zhì)量為b克，假設(shè)FeCO₃全部生成三氧化二鐵，則粗品FeCO₃中FeCO₃的純度為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.4

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• 22．實驗室用酸性蝕刻廢液（含Cu²⁺、H⁺、CuCl₄、Cl等）和堿性蝕刻廢液[

  NH

  +

  4

  、Cu（NH₃）₄²⁺、NH₃?H₂O等]制備CuI（白色固體，難溶于水）的實驗流程如圖：2+
  （1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個反應(yīng)，其Cu（NH₃）₄²⁺與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為

   

  。
  （2）步驟Ⅳ需控制pH為1～2，80℃下進行，加熱溫度不能過高的原因是

   

  。
  （3）步驟Ⅴ目的是制備純凈的硫酸銅晶體，具體步驟是80℃下蒸發(fā)濃縮、

   

  。步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進行。
  
  （4）裝置c中攪拌的目的是：①加快反應(yīng)速率，②

   

  。
  （5）實驗結(jié)束后，制得的CuI固體過濾后用裝置d所得溶液來洗滌，目的是

   

  ，然后再用無水乙醇洗滌。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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