2012-2013學(xué)年浙江省湖州八中高一(下)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.判斷下列元素既不屬于主族元素又不屬于短周期元素的是( ?。?/h2>
A.鉀 B.氧 C.鑭 D.氯 組卷:4引用:2難度:0.9 -
2.地殼中化學(xué)元素含量前四為排序正確的是( ?。?/h2>
A.氧、硅、鐵、鋁 B.鐵、氧、鋁、鎂 C.氧、硅、鋁、鐵 D.硅、氧、鋁、鐵 組卷:134引用:13難度:0.9 -
3.Na3N和NaH都是離子化合物,與水反應(yīng)都有氣體生成,下列說法中正確的是( ?。?/h2>
A.兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小 B.與水反應(yīng)時(shí),水都作氧化劑 C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D.溶于水,所得溶液都能使無色酚酞變紅 組卷:35引用:8難度:0.7 -
4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.2gH2所含的原子數(shù)目為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有水分子數(shù)為NA C.常溫下,1L 0.1mol?L-1的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.2NA D.常溫常壓下,11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA 組卷:6引用:2難度:0.9 -
5.隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素性質(zhì)遞變正確的是( ?。?br />①單質(zhì)顏色加深
②單質(zhì)沸點(diǎn)升高
③單質(zhì)氧化性增強(qiáng)
④離子半徑增大
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)
⑥鹵化氫水溶液的酸性增強(qiáng).A.①②③ B.④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 組卷:24引用:6難度:0.9 -
6.下列物質(zhì)中,既含有氯分子,又含有氯離子的是( ?。?/h2>
A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 組卷:97引用:29難度:0.9
二、填空題
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19.A、B、C、D、E為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC2型化合物(X代表A、B、D、E中的一種元素)。已知在DC2和EC2中,D與C的質(zhì)量之比為7:8;E與C的質(zhì)量之比為1:1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)D原子的電子排布式為
(2)化合物BH3(H代表氫元素)的立體構(gòu)型為
(3)C和E的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲和乙,請(qǐng)比較相同條件下甲、乙的沸點(diǎn)大小,并說明理
(4)A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),其中M是所有已知晶體中硬度最大的,其晶體類型是組卷:17引用:5難度:0.3 -
20.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.F處于周期表中第9列.
(1)B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->
(2)同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
(3)C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為
(4)“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖.則E晶胞中E的配位數(shù)為
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象是組卷:7引用:1難度:0.3