2020-2021學(xué)年湖北省部分重點中學(xué)（武漢三中等六校聯(lián)考）高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10個小題，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．中華文明源遠流長，史書記載中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的（　?。?/h2>

  A．《抱樸子》記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應(yīng)

  B．《天工開物》記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

  C．《本草經(jīng)集注》記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”即KNO3，此法是古人利用焰色反應(yīng)鑒別“硝石”

  D．《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是Na2CO3
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性

  B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌

  C．碳酸氫鈉可用作食用堿

  D．工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉
  組卷：46引用：1難度：0.4

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• 3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有（　?。?br />①根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
  ③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
  ④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
  ⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  A．5種

  B．4種

  C．3種

  D．2種
  組卷：211引用：16難度：0.7

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• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．50mL 12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個

  C．0.1mol?L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)目就是0.3NA

  D．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 5．侯氏制堿法的工業(yè)流程如下：
  
  實驗室模擬工業(yè)上侯氏制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：1難度：0.7

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• 6．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^- 與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．1：3

  B．4：3

  C．2：1

  D．3：4
  組卷：80引用：5難度：0.9

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三、填空題（五個大題，共60分）

• 19．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制取飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。
  （1）證明氯水已經(jīng)飽和的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）制取結(jié)束時，圓底燒瓶中的液體含有的分子有

   

  ；含有的離子有

   

  （用微粒符號表示）。
  （3）在氯水中加入鎂粉，觀察到有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用

   

  。
  （5）將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色。針對溶液褪色，小組同學(xué)有不同的意見，甲同學(xué)認(rèn)為是氯水顯酸性中和了OH^-使溶液褪色，乙同學(xué)則認(rèn)為是氯水中次氯酸的漂白性使溶液褪色。大家激烈討論后，設(shè)計實驗進行證明。
  請把實驗方案寫下來，要求有實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論

   

  。
  （6）飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。裝置如圖所示。
  Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，開始有少量氣泡產(chǎn)生，隨后就無氣泡，溶液黃綠色褪去。
  Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
  Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
  第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
  第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
  將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
  經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。
  為什么實驗Ⅱ中濾液的漂白性更強了，請用文字簡要解釋

   

  ；根據(jù)上述信息，請寫出該實驗中氯水與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式（不考慮CO₂的生成）

   

  。
  組卷：97引用：1難度：0.5

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• 20．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如下：
  
  （1）NaClO₂中Cl的化合價為

   

  。
  （2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂氣體的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
  

   

  NaOH+

   

  H₂O₂+

   

  ClO₂═

   

  NaClO₂+

   

  O₂+

   

  H₂O
  ①配平化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

   

  。
  ②此吸收反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

   

  ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ③比較氧化性：ClO₂

   

  O₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ④若27g ClO₂與過量的NaOH、H₂O₂完全反應(yīng)，計算生成NaClO₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量為

   

  g。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
  組卷：75引用：1難度：0.5

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