2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市豫西名校高一（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是（　　）

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  文物
  名稱	角形玉杯	河姆渡出土陶灶	鑄客大銅鼎	獸首瑪瑙杯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

  B．3CO+Fe2O3  高溫  2Fe+3CO2

  C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

  D．2KMnO4  △  K2MnO4+MnO2+O2↑
  組卷：53引用：13難度：0.9

  解析

• 3．成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．木已成舟

  B．鐵杵成針

  C．蠟炬成灰

  D．滴水成冰
  組卷：335引用：54難度：0.9

  解析

• 4．下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/label>

  B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

  C．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

  D．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO42-
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4?2Na++SO42-	B．Ba（OH）2═Ba2++OH2-
  C．H2CO3?2H++CO32-	D．Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．硝酸鉀是一種無(wú)氯氮鉀復(fù)合肥，宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO₃的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．從其陽(yáng)離子看，屬于鉀鹽

  B．從其陰離子看，屬于硝酸鹽

  C．它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物

  D．因?yàn)楹醒踉兀仕鼘儆谘趸?/label>
  組卷：64引用：14難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題包含6個(gè)小題，共58分）

• 19．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．Ag⁺
  B．Mg²⁺
  C.OH^-
  D．HCO₃^-
  （2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na⁺、

   

  。（用離子符號(hào)表示）
  （3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和SO₄^2-，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
  
  ①試劑c為

   

  （寫(xiě)化學(xué)式）；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl^-、

   

  。
  ②“分離操作”的名稱是

   

  ，需用到的玻璃儀器主要有

   

  。
  ③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：84引用：5難度：0.5

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• 20．如圖是一塊用FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X表示。
  （1）上式中X的化學(xué)式為

   

  。
  （2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為

   

  ，氧化產(chǎn)物為

   

  ，將兩者的氧化性相比較，

   

  的氧化性更強(qiáng)。
  （3）若有64 g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl₃的質(zhì)量為

   

  。
  （4）該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

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