2016-2017學年廣西桂林中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有1個選項符合題意．）

• 1．對于反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高體系溫度，平衡常數K減小

  B．增大體系壓強，平衡常數K不發(fā)生變化

  C．平衡常數表達式為K= c （ CO ） ? c （ H 2 ） c （ C ） ? c （ H 2 O ）

  D．增加C（s）的量，平衡正向移動
  組卷：955引用：6難度：0.5

  解析

• 2．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．容器內氣體的壓強

  B．混合氣體的總物質的量

  C．A的物質的量濃度

  D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化。
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 3．對反應A+3B?2C來說，下列反應速率中最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.3 mol/（L?min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L?min）
  C．υ（C）=0.7 mol/（L?min）	D．υ（A）=0.005 mol/（L?s）
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 4．已知反應：CH₃CHO（g）+aO₂（g）═bX+cH₂O（1）△H，X為下列何種物質時△H最?。ā　。?/h2>

  A．CH3COOH（l）

  B．CH3COOH（g）

  C．CO（g）

  D．CO2（g）
  組卷：15引用：5難度：0.7

  解析

• 5．某溫度在密閉容器發(fā)生：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），若開始時只充入2mol NH₃ （g），達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10.625g/mol；若開始時只充入3mol H₂和1mol N₂的混合氣體，達平衡時H₂的轉化率為（　?。?/h2>

  A．20%

  B．40%

  C．60%

  D．80%
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 6．分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔH=+163kJ?mol-1

  B．Ag（s）+ 1 2 Cl2（g）═AgCl（s）ΔH=-127kJ?mol-1

  C．HgO（s）═Hg（l）+ 1 2 O2（g）ΔH=+91kJ?mol-1

  D．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ?mol-1
  組卷：271引用：36難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

• 17．將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 

  催化劑

  △

  2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數）
  請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  ．（填字母）
  a.SO₂和SO₃濃度相等           b.SO₂百分含量保持不變
  c.容器中氣體的壓強不變          d.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
  e.容器中混合氣體的密度保持不變
  （2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是

   

  ．（填字母）
  a.向裝置中再充入N₂             b.向裝置中再充入O₂
  c.改變反應的催化劑               d.生高溫度
  （3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率

   

  （用百分數表示）．
  （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？
  組卷：24引用：4難度：0.3

  解析

• 18．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
  

  t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
  0	1.00	1.00	0.00
  1	0.90	0.80	0.20
  3	0.75	0.50	0.50
  5	0.65	0.30	0.70
  9	0.55	0.10	0.90
  10	0.55	0.10	0.90
  14	0.55	0.10	0.90

  
  （1）根據左表中數據，在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

   

  
  （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  ；
  （3）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：

   

  ；
  （4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于

   

  ；
  （5）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①

   

  ?、?!--BA-->

   

  　③

   

  ．
  組卷：166引用：21難度：0.5

  解析