2017-2018學(xué)年四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第4周周考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液

  B．用過(guò)濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸

  C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)

  D．在蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)之為變性
  組卷：5引用：3難度：0.7

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• 2．某溶液中含有SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，下列判斷不正確的是（　　）

  A．SiO32-和Br-濃度都會(huì)減小

  B．溶液顏色會(huì)發(fā)生變化

  C．該過(guò)程中不會(huì)有沉淀生成

  D．離子濃度基本保持不變的只有Na+
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　?。?

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋
  A	向某溶液中加入鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣體	溶液中一定含有CO32-
  B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成	銅離子不能氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
  C	新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間	白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色	說(shuō)明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
  D	向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）

• 10．如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO₄等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。
  
  （1）KMnO₄稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是

   

  （填序號(hào)）
  A．雙氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
  （2）①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為

   

  （答出兩條即可）。
  ②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄和KCl,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  ③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為：

   

  。
  （3）測(cè)定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。
  ①配制250 mL 0.1000 mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和

   

  、

   

  ；
  ②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.7000 g,酸化后用0.1000 mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
  消耗Na2S2O3溶液體積/mL	19.30	20.98	21.02

  （有關(guān)離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O，未配平
  將0.100 0 mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液盛裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定。計(jì)算該KMnO₄產(chǎn)品的純度

   

  。
  組卷：56引用：5難度：0.5

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• 11．（1）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)FeO

   

  NiO （填“＜”或“＞”）；
  ②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

   

  。
  
  
  （2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

   

  ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是

   

  。
  （3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
  
  ①用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：

   

  。
  ②已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a_1-xA_xMnO₃（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La_1-xA_xMnO₃中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
  B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
  C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
  D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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