2020-2021學(xué)年江蘇省東臺中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共12小題,每小題3分,滿分39分)
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1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.含氟牙膏能防治齲齒,使人們的牙齒更健康 B.催化劑能加快反應(yīng)速率,并提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率 C.夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大 D.室溫下,稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱 組卷:88引用:2難度:0.7 -
2.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是( ?。?/h2>
A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子 B.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C.對同一弱電解質(zhì)來說,當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同 D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電 組卷:84引用:4難度:0.9 -
3.下列說法或表示方法正確的是( )
A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生 B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣,后者放出的熱量多 C.1mol硫完全燃燒放熱297.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:S+O2═SO2△H=-297.3kJ/mol D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ 組卷:25引用:7難度:0.6 -
4.某反應(yīng)2AB(g)?C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為( )
A.△H<0,△S>0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0 組卷:657引用:63難度:0.9 -
5.過量鋅粉跟100mL 6mol?L-1的H2SO4反應(yīng),一定溫度下,為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( ?。?/h2>
A.碳酸鈉(固體) B.氯化鋇(固體) C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銅溶液 組卷:19引用:3難度:0.7
二、解答題(共4小題,滿分61分)
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16.CO2資源化再生利用在解決環(huán)境和能源問題兩個領(lǐng)域都極具重要意義。
(1)用CO2和H2為原料可合成燃料CH3OH,主要反應(yīng)如下.
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ?mol-1
反應(yīng)ⅢI:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3
①反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
②不同壓強(qiáng)下,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖-1所示。壓強(qiáng)p1
(2)調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時,c(H2CO3):c()=1:HCO-3
(3)NaBH4催化釋氫。在催化劑作用下,NaBH4與水反應(yīng)生成H2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
①其他條件不變時,以D2O代替H2O催化釋氫,所得氣體的分子式為
②已知:H3BO3為一元弱酸,H3BO3水溶液呈酸性的原因是
(4)一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池示意圖如圖-2,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時,溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸(HCOOH)。充電時電池總反應(yīng)為組卷:16引用:1難度:0.4 -
17.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)水蒸氣重整是較為傳統(tǒng)的甲烷制氫途徑。
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ?mol-1①
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1②
在Fe2O3-Ni-gel催化下,CH4和H2O的混合氣體進(jìn)行反應(yīng),測得氣體的成分隨溫度、壓強(qiáng)、S/C(水蒸氣和甲烷的體積比)的變化分別如圖1、圖2、圖3所示。
①下列說法正確的是
A.800℃~1000℃,CO2體積分?jǐn)?shù)減小,原因是溫度升高抑制了反應(yīng)②
B.溫度升高對氫氣的生成有促進(jìn)作用,溫度越高,氫氣的產(chǎn)率也越大
C.隨著壓強(qiáng)的增大,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.其他條件相同時,將S/C由1增加至3,可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率及CO2和CO的體積分
②綜合考慮,甲烷水蒸氣重整制氫合適的溫度是
(2)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP)。請?jiān)谌鐖D4畫出反應(yīng)KP1隨溫度變化的趨勢曲線。
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ?mol-1
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)?HCN(g)+3H2(g)△H>0,在其他條件一定,該反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖5所示,X代表
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.原料中CH4與NH3的體積比
(4)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向組卷:18引用:1難度:0.5