2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（3月份）

一．選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0

  B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0

  C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱

  D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．加熱

  B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：1558引用：167難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

  B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY

  C．X、Y、Z的濃度相等

  D．3v正（X）=v逆（Y）
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
  組卷：140引用：48難度：0.9

  解析

• 5．密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

  B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

  C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

  D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體
  組卷：184引用：9難度：0.7

  解析

• 6．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

  B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該白醋的pH為2.3

  C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

  D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
  組卷：5引用：5難度：0.9

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• 7．下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　　）

  A．向水中加入NaHSO4溶液

  B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

  C．向水中加入NaOH溶液

  D．將水加熱到100℃，使pH=6
  組卷：33引用：13難度：0.9

  解析

• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）

  B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

  C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

  D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：32引用：11難度：0.5

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• 9．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A． HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3	B． HCO - 3 +H2O?H2CO3+OH-
  C．CO2+H2O? HCO - 3 +H+	D．CH3COOH?CH3COO-+H+
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 10．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

  B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

  C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

  D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
  組卷：32引用：7難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 29．（1）現(xiàn)有分子式均為C₃H₆O₂的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu（OH）2	金屬鈉
  A	中和反應(yīng)		溶  解	產(chǎn)生氫氣
  B		有銀鏡	加熱后有紅色沉淀	產(chǎn)生氫氣
  C	水解反應(yīng)	有銀鏡	加熱后有紅色沉淀
  D	水解反應(yīng)

  則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為A

   

     B

   

  　　　C

   

  　　D

   

  
  （2）已知有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，B發(fā)生消去反應(yīng)，只能得到一種烯烴．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
   ①寫出有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ．
   ②寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

   

  （任寫兩種）
   ③寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
  C→D：

   

  ．D→E：

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.1

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• 30．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；
  （2）反應(yīng)是

   

  反應(yīng)。（選填“吸熱”、放熱）。
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃
  組卷：457引用：130難度：0.1

  解析