2020-2021學年山東省青島二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分）

• 1．我校85屆校友為學校捐贈的金屬材質的水滴雕塑，寓意滴水之恩。其光亮如鏡，超強的反射性會造成一定的光污染。某化學實驗小組欲對其進行適當?shù)母g化處理，請選出腐蝕速度最快的方法（　　）

  A．進行多次人工降雨

  B．將水滴雕塑與鋅塊相連

  C．將水滴雕塑進行烤藍處理水

  D．將水滴雕塑與電源的正極相連
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性。用催化劑Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副產物，反應過程如圖，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．第i步反應的活化能高于第 ii步

  B．添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同

  C．第i步反應為CO2+H2=CO+H2O

  D．Fe3（CO）12/ZSM-5不能改變CO2加氫合成低碳烯反應的ΔH
  組卷：3引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　　）

  A．某反應的ΔH＜0，ΔS＞0，說明該反應的速率很快

  B．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g,則陽極失去的電子數(shù)為1mol

  C．25℃，將pH=4的醋酸和鹽酸分別加水稀釋成pH=5，所需加水的量前者大，于后者

  D．已達平衡的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當增大SO2的濃度時，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 4．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（　?。?br />

  A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+

  B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

  D．放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大
  組卷：132引用：34難度：0.9

  解析

• 5．25℃，向40mL 0.05mol/L的FeCl₃溶液中加入10mL 0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，混合溶液中c（Fe³⁺）與反應時間（t）的變化如圖所示（鹽類的水解影響忽略不計）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在該反應過程中，A點的正反應速率小于B點的逆反應速率

  B．E點對應的坐標為（0，0.05）

  C．該反應的平衡常數(shù)K= 0 . 04 - m m ? （ 3 m - 0 . 09 ） 3

  D．t4時向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，平衡不移動
  組卷：115引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

  B．若反應開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）

  C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4mol

  D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
  組卷：115引用：15難度：0.7

  解析

• 7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（　　）
  

  A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A＞D

  B．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐漸減小

  C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

  D．A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
  組卷：533引用：13難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．妥善處理NO_x、SO₂等大氣污染物具有重要意義。
  （1）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-681.8kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO₂的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
  

  時間/min 濃度/mol?L-1	0	10	20	30	40	50
  O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.60
  CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

  ①0～10min內，平均反應率v（O₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
  B．通入一定量的O₂
  C．適當縮小容器的體積
  D．加入合適的催化劑
  （2）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-34.0kJ?mol^-×¹。用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示，由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為

   

  。
  （3）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作K_p）。在l050K、1.1×10⁶Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  [已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P）×體積分數(shù)]。
  （4）為避免汽車尾氣對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1，生成無毒的N₂和CO₂。實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c²（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
  ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=

  k

  正

  k

  逆

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 22．工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO₂氣體。
  （1）如圖：1molCH₄完全燃燒生成氣態(tài)水的能最變化和1molS（g）燃燒的能量變化。
  
  已知CH₄還原SO₂發(fā)生的反應為：CH₄（g）+2SO₂（g）?2H₂O（g）+2S（g）+CO（g），則該反應的ΔH=

   

  。
  （2）焦炭還原二氧化硫的化學方程式：2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和lmolSO₂發(fā)生反應，測得SO₂的生成速率與S₂（g）的生成速率隨溫度變化關系如圖所示：
  
  ①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有

   

  （填字母）。
  ②該反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③下列能夠增大SO₂平衡轉化率的是

   

  。
  A．降低溫度
  B．增加固態(tài)C的量
  C．增大容器體積
  D．添加高效催化劑
  （3）當吸收液失去吸收能力后通入O₂可得到NH₄HSO₄溶液，用如圖所示裝置電解所得NH₄HSO₄溶液可制得強氧化劑（NH₄）₂S₂O₈。請寫出電解NH₄HSO₄溶液的化學方程式

   

  。
  （4）用氨水吸收SO₂。將含SO₂的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。[已知25℃，K_a1（H₂SO₃）=1.310^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-8]
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析