2019-2020學年北京八中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。1～10每小題2分，11～20每小題2分，共50分）

• 1．根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”	碳酸氫鈉藥片
  古代中國人已用麻黃治療咳嗽	該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效	看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警	貼有該標志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1118引用：34難度：0.9

  解析

• 2．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（　?。?/h2>

  A．用膽礬煉銅	B．用鐵礦石煉鐵
  C．燒結黏土制陶瓷	D．打磨磁石制指南針
  組卷：447引用：43難度：0.9

  解析

• 3．蘋果切開后的剖面在空氣中會很快變黃，有人稱之為“蘋果生銹”．若將維生素C溶液涂在新切開的剖面上，剖面就不會迅速變成黃色．這說明維生素C具有（　?。?/h2>

  A．氧化性

  B．還原性

  C．堿性

  D．酸性
  組卷：25引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．微量元素在人體內含量極少，對維持生命不是很重要

  B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用

  C．玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽

  D．污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．食鹽在生活中應用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是（　　）

  A．著色

  B．防腐

  C．調味

  D．殺菌
  組卷：29引用：2難度：0.9

  解析

• 6．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向右移動的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．KOH

  C．H2SO4

  D．NH4Cl
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列事實可證明一水合氨是弱堿的是（　?。?/h2>

  A．銨鹽受熱易分解

  B．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

  C．常溫時，0.1mol/L氨水溶液的pH約為11

  D．能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
  組卷：63引用：4難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結合表中信息判斷下列說法不正確的是（　?。?br />

  共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E（kJ?mol-1 ）	436	157	568	432	298

  A．432 kJ?mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol -1

  B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

  C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ?mol -1

  D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ?mol -1
  組卷：198引用：22難度：0.9

  解析

二、填空題（共50分）

• 24．磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
  
  已知：磷精礦主要成分為Ca₅（PO₄）₃（OH），還含有Ca₅（PO₄）₃F和有機碳等。
  溶解度：Ca₅（PO₄）₃（OH）＜CaSO₄?0.5H₂O
  （1）上述流程中能加快反應速率的措施有

   

  。
  （2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：
  2Ca₅（PO₄）₃（OH）+3H₂O+10H₂SO₄

  △

  10CaSO₄?0.5H₂O+6H₃PO₄
  ①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H₃PO₄

   

  H₂SO₄（填“＞”或“＜”）。
  ②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數(shù)相同。

   

  。
  （3）酸浸時，磷精礦中Ca₅（PO₄）₃F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF₄除去，寫出生成HF的化學方程式
  ：

   

  。
  （4）H₂O₂將粗磷酸中的有機碳氧化為CO₂脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：

   

  。
  
  
  （5）脫硫時，CaCO₃稍過量，充分反應后仍有

  SO

  2

  -

  4

  殘留，原因是

   

  ；加入BaCO₃可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是

   

  。
  （6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液c mL．精制磷酸中H₃PO₄的質量分數(shù)是

   

  （已知：H₃PO₄摩爾質量為98 g?mol^-1）
  組卷：896引用：6難度：0.7

  解析

• 25．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是生產硫酸的主要反應之一．下表是原料氣按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率．
  

  溫度/℃	400	500	600
  SO2轉化率/%	99.2	93.5	73.7

  （1）該反應是

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）．
  （2）400℃，1.01×10⁵Pa時，將含10mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO₂的物質的量是

   

  mol.
  （3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．
  ①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是

   

  （填序號）．
  a.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
  b.c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  c.c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄
  i.得到MnSO₄的化學方程式是

   

  
  ii.該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關系如圖乙．
  
  圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應的化學方程式是

   

  ；由圖乙可知pH的降低

   

  SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是

   

  ．
  組卷：35引用：3難度：0.3

  解析