人教版必修1《第3章 金屬及其化合物》2010年單元測(cè)試卷（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）

一、

• 1．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．鐵片

  C．KSCN溶液

  D．石蕊溶液
  組卷：206引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列離子方程式中，正確的是（　　）

  A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

  D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
  組卷：241引用：26難度：0.9

  解析

• 3．要想證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正確的是（　?。?/h2>

  A．加入鐵粉	B．滴加KSCN溶液
  C．通入氯氣	D．加入銅片
  組卷：474引用：22難度：0.9

  解析

• 4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸

  B．CuSO4溶液

  C．硫酸鐵溶液

  D．硝酸銀溶液
  組卷：52引用：1難度：0.9

  解析

• 5．把少量廢鐵粉溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3；Fe2O3

  B．Fe（OH）2；FeO

  C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4

  D．Fe2O3；Fe（OH）3
  組卷：208引用：19難度：0.7

  解析

• 6．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，得到溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：342引用：23難度：0.9

  解析

二、填空題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 17．某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
  
  （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）裝置E中的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．
  簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法

   

  ．
  （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖：
  
  ①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是

   

  ．
  ②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶體的主要操作包括：

   

  ．
  ③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）

   

  ．
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析

• 18．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
  （1）單質(zhì)F是

   

  ．
  （2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）

   

  ．
  （3）溶液I中所含金屬離于是

   

  ．
  （4）由C生成E、F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

   

  ．
  組卷：163引用：5難度：0.5

  解析