2022年北京市豐臺區(qū)高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。
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1.制作豆腐的流程中,屬于過濾操作的是( )
組卷:28引用:1難度:0.8 -
2.用下列裝置完成相關(guān)實驗,不合理的是( ?。?/h2>
組卷:33引用:1難度:0.7 -
3.對下列事實的解釋,方程式不正確的是( ?。?/h2>
組卷:152引用:1難度:0.5 -
4.下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
組卷:92引用:1難度:0.7 -
5.下列事實不是由于分子的極性導(dǎo)致的是( )
組卷:66引用:3難度:0.7 -
6.對甲基苯酚用于制作除草劑、醫(yī)藥上的消毒劑、香料。下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:58引用:1難度:0.7
二、本部分共5題,共58分。
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18.具有廣泛生物活性的某丁內(nèi)酯類化合物K的合成路線如圖:
已知:
i.R1CH2COOR2+R3CHOKHCO3
ii.+△
iii.R-Br+Zn乙醚H+
(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A中官能團名稱是
(2)B→C的化學(xué)方程式為
(3)C+2aD,則試劑a是KHCO3
(4)已知:同一個碳原子連有2個羥基的分子不穩(wěn)定,F(xiàn)為醇類。F→G的化學(xué)方程式為
(5)試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)H→I的反應(yīng)類型為
(7)已知:H+/H2O△RCH2COOH,將D→E的流程圖補充完整,在( ?。﹥?nèi)填寫試劑和條件,在方框內(nèi)填寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式-CO2組卷:44引用:1難度:0.5 -
19.某小組進(jìn)行如下實驗:向0.1mol?L-1FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液,均得到紅色溶液。
已知:溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如圖所示。
I.推測Fe3+與溶液中的某種+4價含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計如下實驗(均在常溫下進(jìn)行):實驗 溶液1(1mL) 溶液2(10mL) 現(xiàn)象 A 0.1mol?L-1FeCl3溶液 SO2的飽和溶液 溶液1與溶液2混合后,實驗A、B、C所得溶液紅色依次加深 B 0.1mol?L-1FeCl3溶液 SO2的飽和溶液,用NaOH固體調(diào)pH=5.0 C 0.1mol?L-1FeCl3溶液
(2)配離子的配體為SO32-的實驗證據(jù)是
II.探究pH對FeCl3和Na2SO3反應(yīng)的影響。設(shè)計如下實驗:序號 實驗a 實驗b 方案 5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液,測得pH=1.7 5mL酸化的0.1mol?L-1FeCl3與2mL0.1mol?L-1Na2SO3混合得紅色溶液,加幾滴濃鹽酸,調(diào)pH=1.3 現(xiàn)象 放置10分鐘后,溶液紅色均褪去,實驗b中溶液褪色更快。經(jīng)檢驗,褪色后的溶液中均存在Fe2+。
i.甲認(rèn)為pH降低,有利于Fe3+氧化SO32-,導(dǎo)致實驗b中溶液褪色更快。
①從電極反應(yīng)的角度,進(jìn)行理論分析:還原反應(yīng)為:Fe3++e-═Fe2+氧化反應(yīng)為:
②已知上述實驗條件下pH對Fe3+的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動的角度判斷pH對SO32-還原性的影響是
③通過理論分析,甲認(rèn)為其猜測
ii.乙猜測pH降低,有利于
④將乙的假設(shè)補充完整
⑤乙設(shè)計實驗進(jìn)行驗證:
取10mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液加硫酸調(diào)pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗體積為V1。另取一份相同的溶液放置10分鐘后,再用KMnO4溶液滴定,消耗體積為V2。前后差值(V1-V2)為ΔVa。用同樣的方法對10mL0.1mol?L-1Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液前后體積差值為ΔVb。經(jīng)對比可知,ΔVa>ΔVb,由此得出的實驗結(jié)論是
(4)綜合上述分析,pH降低,有利于組卷:100引用:2難度:0.6