2022-2023學(xué)年四川師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分共40分）

• 1．下列有關(guān)能源開發(fā)和利用說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．人類日常利用的煤、石油、天然氣等的能量，歸根結(jié)底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的

  B．氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能

  C．乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾

  D．太陽能、風(fēng)能、核能、氫能等符合未來新能源的特點
  組卷：37引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，因此氯化鈉不是電解質(zhì)

  B．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

  C．溶解度大的化合物是強電解質(zhì)，溶解度小的化合物是弱電解質(zhì)

  D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0

  B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0

  C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

  D．2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析

• 4．已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol^-1，該反應(yīng)歷程為：
  第一步：2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1（a＞0）（快反應(yīng)）
  第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1（b＞0）（慢反應(yīng)）
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

  A．NO比N2O2穩(wěn)定

  B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第一步?jīng)Q定

  C．N2O2為該反應(yīng)的催化劑

  D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于ckJ?mol-1
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  B．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  C．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓

  D．實驗室將濃氨水滴入到氫氧化鈉固體中快速制氨氣
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?br />①升溫
  ②增加C的量
  ③將容器的體積縮小一半
  ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
  ⑤保持壓強不變，充入He
  ⑥保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大

  A．①④

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：121引用：4難度：0.5

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

  B．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．25℃時，0.1mol?L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

  D．室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析

• 8．在相同溫度下，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液分別與足量的鋅粉反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩者產(chǎn)生的氯氣體積：前者＜后者

  B．兩者的電離常數(shù)：前者＞后者

  C．開始反應(yīng)時的速率：前者＞后者

  D．電離程度：前者＞后者
  組卷：18引用：1難度：0.5

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二、填空題（共60分）

• 24．目前工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）如表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	焓變	平衡常數(shù)	溫度/℃
  			500	700	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	ΔH3	K3

  （1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S

   

  （填“＞”、“＜”或“=”），在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
  （2）要使反應(yīng)③的速率降低且平衡正向移動，可采取的措施有

   

  （填寫字母序號）。
  A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
  C．升高溫度D．降低溫度E．使用合適的催化劑
  F．從平衡體系中及時分離出CH₃OH
  （3）500°C時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，則此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （4）根據(jù)表格測得焓變，能量關(guān)系圖合理的是

   

  。
  A．B．
  C．D．
  （5）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t₁時平衡，t₂時降壓，t₃時增加CO濃度，t₄時又達(dá)到平衡。請畫出t₂至t₄的曲線

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 25．氮的氧化物（如NO₂、N₂O₄、N₂O₅等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
  （1）已知：N₂O₅在一定條件下發(fā)生分解2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）。某溫度下測得恒容密閉容器中
  N₂O₅濃度隨時間的變化如下表：
  

  T/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
  c（N2O5）/mol?L-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為p₀，第2.00min時體系壓強為p,則p：p₀=

   

  ；1.00～3.00min內(nèi)，O₂的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）在N₂O₄與NO₂之間存在反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。將1mol的N₂O₄放入1L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示。
  ①337.5K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （填寫計算結(jié)果）。
  ②據(jù)圖1推測N₂O₄（g）?2NO₂（g）是吸熱反應(yīng)，理由是

   

  。
  ③對于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），用平衡時各組分壓強關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)K_p=

  [

  P

  （

  N

  O

  2

  ）

  ]

  2

  p

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  ．在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N₂O₄）=k₁?p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂?[p（NO₂）]²．其中，k₁、k₂是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關(guān)系是k₁=

   

  ，在圖標(biāo)出的點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點并說明理由

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析