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2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1．對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A． B．₂₆Fe³⁺ C． D．
組卷：72引用：20難度：0.7
解析
2．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作或儀器使用規(guī)范的是（　?。?/h2>
A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．量取
組卷：9引用：1難度：0.7
解析
3．下列表示正確的是（　?。?/h2>
A．水的電離：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-
B．H₂S的電離：H₂S?2H⁺+S^2-
C．Na₂SO₃的水解：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
D．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
組卷：12引用：1難度：0.7
解析

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的NH₃分子數(shù)為N_A

B．2molNO與1molO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

D．1L1mol?L^-1NH₄Cl水溶液中NH₄⁺與H⁺離子數(shù)之和大于N_A

組卷：4引用：1難度：0.7

解析

5．下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　?。?/h2>
A．K⁺、S^2-、Al³⁺、
A
l
O
-
2
B．
M
n
O
-
4
、Na⁺、
SO
2
-
4
、K⁺
C．
SO
2
-
4
、Fe³⁺、S^2-、K⁺ D．Fe²⁺、Cl^-、H⁺、
NO
-
3
組卷：27引用：3難度：0.7
解析

6．常溫下，等體積pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至溶液體積為原來(lái)的100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖象判斷錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/373/03f14fbe.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

A．曲線Ⅰ為NaOH溶液

B．a(chǎn)值一定大于9

C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D．中和兩溶液，消耗同濃度H₂SO₄的體積：V（NaOH）＜V（氨水）

組卷：47引用：4難度：0.6

解析

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二、非選擇題：本大題共4題，共55分。

18．常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為

（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，MOH為

（填“強(qiáng)”或“弱”）堿。
（2）①常溫下一定濃度的鹽MA稀溶液的pH=a,則a

（填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因：

。
②此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH^-）

（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-7mol?L^-1，用含a的式子表示由水電離出的c（OH^-）=

mol?L^-1。
（3）滴加51mLMOH溶液時(shí)，N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液c（M⁺）

（填“＞”“＜”或“=”）c（A^-），此時(shí)，c（M⁺）=

mol?L^-1（用分?jǐn)?shù)表示）。
（4）關(guān)于K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的關(guān)系可能正確的是

（填選項(xiàng)字母）。
A．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（M⁺）＜c（MOH）
C．c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）
D．2c（M⁺）+c（H⁺）=2c（A^-）+c（OH^-）
組卷：75引用：3難度：0.5
解析
19．固體的研究是化學(xué)中的重要課題，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室在配制硝酸銅的溶液時(shí)，加蒸餾水前常將硝酸銅固體先溶于適量硝酸中，其主要目的是

。
（2）將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再充分灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是

（填選項(xiàng)字母）。
A．膽礬
B．氯化鋁
C．硫酸鋁
D．氯化銅
E．硫酸亞鐵
F．碳酸鈉
（3）已知常溫下K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9。
①BaSO₄和BaCO₃均為沉淀，二者可以相互轉(zhuǎn)化。醫(yī)療上做“鋇餐”的是

，向等濃度的Na₂CO₃、Na₂SO₄的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是

。
②用下列流程得到BaCl₂溶液：BaSO₄
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
（
i
）
BaCO₃
鹽酸
（
ii
）
BaCl₂，計(jì)算反應(yīng)（i）的平衡常數(shù)K=

。
③向1LNa₂CO₃溶液中加入足量BaSO₄固體，假定溶液體積不變、溫度不變，當(dāng)溶液中c（CO₃^2-）=1×10^-3mol?L^-1時(shí)，溶解BaSO₄的物質(zhì)的量為

mol。
（4）常溫下用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄?7H₂O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解使鐵變?yōu)镕e³⁺。已知：

化合物 Zn（OH）₂ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

K_sp的近似值 1×10^-17 1×10^-17 1×10^-39

①若上述過(guò)程不加H₂O₂將導(dǎo)致Zn²⁺和Fe²⁺不能分離，原因是

。
②加堿調(diào)節(jié)至pH為

（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。
組卷：28引用：1難度：0.5
解析

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A．K⁺、S^2-、Al³⁺、 A l O - 2	B． M n O - 4 、Na⁺、 SO 2 - 4 、K⁺
C． SO 2 - 4 、Fe³⁺、S^2-、K⁺	D．Fe²⁺、Cl^-、H⁺、 NO - 3

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp的近似值	1×10^-17	1×10^-17	1×10^-39

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）

2．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作或儀器使用規(guī)范的是（ ?。?/h2>

3．下列表示正確的是（ ?。?/h2>

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

5．下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（ ?。?/h2>

二、非選擇題：本大題共4題，共55分。

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1．對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）

2．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作或儀器使用規(guī)范的是（　?。?/h2>

3．下列表示正確的是（　?。?/h2>

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

5．下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　?。?/h2>

二、非選擇題：本大題共4題，共55分。