2021-2022學(xué)年遼寧省朝陽市凌源市高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。如圖所示不屬于合金的是（ ）
組卷：4引用：5難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.7 -
3．鑒別下列各組物質(zhì)，只能采用焰色試驗的是（ ?。?/h2>
組卷：186引用：5難度：0.7 -
4．下列離子方程式的書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：4難度：0.7 -
5．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：3難度：0.6 -
6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.6
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
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18．現(xiàn)有mg含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，某同學(xué)在實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器已省略）測定其雜質(zhì)含量：
回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)基本類型為，其中CaCO3屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）圖中有一處明顯錯誤，請指出并改正：。
（3）裝置B的作用是；裝置D的作用是；若無裝置D，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（4）寫出裝置C中Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）實驗結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為1.43g?L-1，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、V的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。組卷：42引用：5難度：0.5 -
19．硫酸鐵是一種重要的化工原料，用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有機(jī)雜質(zhì)）制備硫酸鐵的流程如圖：
已知：SiO2既不與酸反應(yīng)，也不與水反應(yīng)。
（1）請寫出“浸出”過程中Al2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式：；浸出時，一邊加入稀硫酸，一邊攪拌的目的是。
（2）“濾渣X”的成分為。
（3）“氧化”的目的是；過程中發(fā)生的離子方程式為。
（4）證明濾液中Fe3+已沉淀完全的實驗操作和結(jié)論為。
（5）用相似的工藝還可以制取另一種含鐵硫酸鹽晶體——綠礬。綠礬產(chǎn)品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥冶金等領(lǐng)域，其化學(xué)組成可表示為x（NH4）2SO4?yFeSO4?zH2O2。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實驗：
步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步驟二：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體4.660g。
步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2+++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為40.00mL。通過計算確定摩爾鹽中x：y的值：MnO-4（寫出計算過程）。組卷：17引用：2難度：0.5