2017-2018學(xué)年福建省龍巖一中高一（下）第三次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共20小題共40分．每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．化學(xué)知識(shí)可用于生產(chǎn)生活，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．焰色反應(yīng)原理可用于制造焰火

  B．12C可用于判定古生物體的年代

  C．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌

  D．放射線同位素發(fā)射的射線可進(jìn)行腫瘤治療
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）

  A．NH4Br的電子式：

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．18個(gè)中子的氯原子： 35 17 Cl

  D．NH3的電子式：
  組卷：4引用：1難度：0.9

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• 3．

  230

  90

  Th和

  232

  90

  Th是釷的兩種同位素，

  232

  90

  Th可以轉(zhuǎn)化為

  233

  92

  U，下列有關(guān)Th說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

  B． 232 90 Th元素的中子數(shù)為232

  C． 232 90 Th轉(zhuǎn)化成 233 92 U是化學(xué)變化

  D． 230 90 Th和 232 90 Th的化學(xué)性質(zhì)相同
  組卷：28引用：1難度：0.9

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• 4．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

  B．元素周期表有18個(gè)族

  C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素

  D．短周期是第一、二、三、四周期
  組卷：118引用：16難度：0.9

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• 5．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（　?。?/h2>

  A．I2升華

  B．NaCl顆粒被粉碎

  C．乙醇溶于水

  D．NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味
  組卷：26引用：2難度：0.9

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• 6．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅來(lái)源廣泛，易于從自然界冶煉得到

  B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型

  C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受

  D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通
  組卷：30引用：2難度：0.7

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• 7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．核外電子排布相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)相同

  B．離子化合物溶于水的過(guò)程中一定只有離子鍵被破壞

  C．一種離子和分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能都相等

  D．共價(jià)化合物與離子化合物的鑒別可根據(jù)水溶液中是否導(dǎo)電
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 8．已知1-18號(hào)元素離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．離子的還原性：Y2-＞Z-

  B．質(zhì)子數(shù)：c＞d

  C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

  D．原子半徑：X＜W
  組卷：318引用：13難度：0.7

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二、非選擇題II卷（60分）

• 24．I．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
         H₂C₂O₄+MnO₄ ^-+H ⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄ 溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表：
  

  組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
  I	2 mL	20
  II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4 溶液
  III	2 mL	30
  IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

  （1）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）本實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察

   

  現(xiàn)象來(lái)比較各組反應(yīng)的反應(yīng)速率大小，要觀察到預(yù)期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足過(guò)量的條件。
  （3）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)

   

  和

   

  （用Ⅰ～Ⅳ表示）來(lái)對(duì)比；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究

   

   對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是

   

  。 
  （4）一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
  ①該反應(yīng)放熱； ②

   

  ；t₂后反應(yīng)速率變慢，其原因是③

   

  。
  II．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡：
  （1）此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
  C．容器內(nèi)氣體的顏色不變     D．NO₂的消耗速率與CO的消耗速率相等
  組卷：8引用：1難度：0.3

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• 25．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：
  
  已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解溫度分別為450℃和80℃。
  （1）濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有只有兩個(gè)：
  ①2Al（OH）₃

  △

  Al₂O₃+3H₂O；
  ②

   

  CuO+

   

  Al₂O₃

  △

   

  CuAlO₂+

   

  ↑（完成并配平該反應(yīng)方程式）。
  （3）固體B的組成為

   

  ；在生成固體B的過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上6.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

   

  mol CuAlO₂。
  組卷：10引用：1難度：0.3

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