2020-2021學(xué)年河南省安陽(yáng)市林州一中實(shí)驗(yàn)班高二（上）月考化學(xué)試卷（8月份）

一、單選題（共48分）

• 1．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
  4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
  下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

  A．△H1＞0，△H3＜0	B．△H1＞△H2
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H3=△H4+△H5
  組卷：235引用：10難度：0.7

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• 2．已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成H₂的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

  C．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

  D．反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的平均速率v（H2）=0.09mol?L-1?min-1
  組卷：114引用：6難度：0.5

  解析

• 3．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有（　?。?br />①保持容器容積不變，向其中充入1molH₂
  ②保持容器容積不變，向其中充入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)）
  ③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)）
  ④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH₂（g）和1molI₂（g）
  ⑤提高起始反應(yīng)溫度

  A．0個(gè)

  B．1個(gè)

  C．2個(gè)

  D．3個(gè)
  組卷：379引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1692引用：89難度：0.8

  解析

• 5．某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol,反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol.據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　　）

  A．A+3B═C

  B．2A+B═C

  C．A+3B═2C

  D．A+3B═3C
  組卷：135引用：7難度：0.7

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• 6．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

  B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= a - b t 1 mol?L-1?min-1

  C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

  D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大
  組卷：148引用：73難度：0.7

  解析

• 7．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

  B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

  C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

  D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1
  組卷：24引用：11難度：0.7

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二、主觀題（共52分）

• 20．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v（C）=

  1

  2

  v（A）；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了

  1

  3

  ，B的物質(zhì)的量減少了

  a

  2

  mol,有

  5

  6

  a

  mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=

   

  ；v（B）=

   

  。
  （2）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：

   

  。
  A．xV（A）_正=qV（D）_逆
  B．氣體總的質(zhì)量保持不變
  C．C的總質(zhì)量保持不變
  D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化
  E．混合氣體總的密度不再變化F、混合氣體平均分子量不再變化
  （3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率

   

  。（是“增大”、“減小”或“不變”）
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 21．工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃是一個(gè)可逆反應(yīng)，應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
  （1）若1 mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃可

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ．
  （2）如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  mol/L/min.
  （4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

   

  ．
  a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
  b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
  c.N₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
  d.N₂和H₂的濃度相等
  e.N₂、H₂和NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等
  f.反應(yīng)達(dá)到最大限度．
  組卷：321引用：8難度：0.5

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