2021-2022學(xué)年四川省資陽中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共17個小題，每小題2分，共34分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．生活中的化學(xué)無處不在，下列關(guān)于生活中的化學(xué)描述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦

  B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力

  C．汽油不易溶解于水是因為水分子的極性和汽油分子的極性不同

  D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)
  組卷：80引用：7難度：0.5

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• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

  B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

  C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

  D．水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定
  組卷：26引用：2難度：0.9

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• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

  B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多

  C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

  D．3d3表示3d能級有3個原子軌道
  組卷：43引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　　）

  A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

  B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

  C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

  D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化
  組卷：73引用：13難度：0.9

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• 5．某原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該元素原子中共有25個電子

  B．該元素原子核外有4個能層

  C．該元素原子最外層共有2個電子

  D．該元素原子M電子層共有8個電子
  組卷：57引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．某元素基態(tài)原子的軌道表示式：

  B．NH4Cl電子式為：

  C．Ca2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6

  D．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：6引用：5難度：0.7

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• 7．科學(xué)家在20℃時，將水置于足夠強的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是（　　）

  A．與Na2O晶體類型相同

  B．與SiO2晶體類型相同

  C．與H2S化學(xué)鍵類型不相同

  D．與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 8．下列化合物的沸點，前者低于后者的是（　?。?/h2>

  A．乙醇與氯乙烷

  B．C3F8（全氟丙烷）與C3H8

  C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛

  D．鄰羥基苯甲酸（）與對羥基苯甲酸（）
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 9．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
  ①SiO₂和SO₃
  ②金剛石和白磷
  ③CO₂和SO₂
  ④晶體硅和金剛石
  ⑤晶體氖和晶體氮
  ⑥硫黃和單質(zhì)碘

  A．③④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①②③

  D．①③⑤
  組卷：23引用：3難度：0.8

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三、填空題（本大題包括5個小題，共51分）

• 26．鹵族元素包括F、Cl、Br等。
  （1）如圖1曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

   

  。
  
  （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子（黑球）的個數(shù)為

   

  ，該功能陶瓷的化學(xué)式為

   

  。
  （3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為

   

  和

   

  ；寫出一種與NCl₃互為等電子體的離子

   

  ；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種。
  （4）若BCl₃的B原子與XY_n的X原子通過配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 27．氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：
  （1）CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態(tài)時能導(dǎo)電。CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時不導(dǎo)電；
  ①CuF中Cu⁺的基態(tài)價電子排布圖為：

   

  ，銅元素位于元素周期表

   

  區(qū)；
  ②CuF的熔點比CuCl的高，原因是

   

  。
  （2）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟銻酸）是一種超強酸，陽離子[H₂F]⁺的空間構(gòu)型為

   

  ?；鶓B(tài)氟原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為

   

  形。
  （3）工業(yè)上電解Al₂O₃制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na₃[AlF₆]降低Al₂O₃的熔點。通常將Al（OH）₃和Na₂CO₃一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應(yīng)時放出CO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，若A點坐標為（0，0，0），B點坐標為（

  1

  2

  ，1，

  1

  2

  ），則 D點坐標為

   

  。
  
  （5）CaF₂的晶胞如圖丙所示，密度為ρg?cm^-3，相鄰的兩個Ca²⁺的最近核間距為anm,則CaF₂的摩爾質(zhì)量為

   

  g/mol （列出代數(shù)式，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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