2021-2022學(xué)年福建省福州高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求每小題4分，共32分）
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1．下列設(shè)備工作時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A B C D 太陽能集熱器 鋰離子電池 電飯煲 風(fēng)力發(fā)電機(jī) 
組卷：7引用：3難度：0.8 -
2．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：1難度：0.7 -
4．25℃時(shí)將1molA和1molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g） ΔH＞0，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：34引用：5難度：0.5 -
5．下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：4難度：0.8 -
6．下列溶液不一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：4難度：0.6 -
7．在pH都等于4的醋酸和氯化銨兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，則a與b的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.7 -
8．下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：5引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本題共3小題，共52分）
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23．滴定法可用于測(cè)定樣品純度。
Ⅰ．雙指示劑法測(cè)定燒堿樣品（含Na2CO3）純度
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a.迅速稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
b.將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0=0.00mL；
c.用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1=21.70mL；
d.然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2=23.70mL
（1）滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（2）判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由色變?yōu)槌壬?br />（3）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaOH）=%。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是（填字母序號(hào)）。
a.達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出
Ⅱ．測(cè)定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中鐵的含量：
第一步，稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。
第二步，向上述溶液中加入過量鋅粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定
至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。
（5）第一步中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（6）第一步的作用是。
（7）第二步中計(jì)算出該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是。組卷：30引用：2難度：0.5 -
24．當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
則25℃時(shí)H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（1）的熱化學(xué)方程式為物質(zhì) H2（g） C（石墨，s） C6H6（l） 燃燒熱△H/（kJ?mol-1） -286 -394 -3268 。
（2）一氧化碳與氫氣的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
①該反應(yīng)歷程中控速步驟的能壘為eV。
②寫出虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（3）105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO3）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3（s）M2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2（g），再加入足量MHCO3（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO2（g）的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于△kPa。
（4）我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：
Li-CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ．2CO2+2e-═C2O42-
Ⅱ．C2O42-═CO2+CO22-
Ⅲ．
Ⅳ．CO32-+2Li+═Li2CO3組卷：23引用：3難度：0.6