2023-2024學(xué)年上海市建平中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（B卷）

一、合成氨工業(yè)

• 1．催化合成氨是自然界中氮的循環(huán)的重要一環(huán)，是生物需要的活化態(tài)氮的重要補(bǔ)充，而且是目前唯一具有工業(yè)規(guī)模的獲取活化態(tài)氮的方法。
  （1）（單選）農(nóng)業(yè)上可作為氮肥直接施用的是

   

  。
  A．氮?dú)?br />B．濃氨水
  C．尿素
  D．硝酸
  （2）（單選）工業(yè)合成氨中使用的催化劑為

   

  。
  A．二氧化錳
  B．五氧化二釩
  C．鐵催化劑
  D．三氧化二鉻
  （3）（單選）在2L容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g），2min后，B的物質(zhì)的量由5mol減少為3mol,在此2min內(nèi)反應(yīng)速率表示正確的是

   

  。
  A．v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1
  B．v（B）=1mol?L^-1?min^-1
  C．v（C）=1mol?L^-1?min^-1
  D．v（A）=1mol?L^-1?min^-1
  （4）（單選）下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

   

  。
  A．溫度升高，純水的pH減小
  B．500℃比室溫更有利于工業(yè)合成氨的反應(yīng)
  C．由NO₂（g）和N₂O₄（g）組成的平衡體系，加壓后顏色變深
  D．向盛有雙氧水的試管中加入少量MnO₂，立即產(chǎn)生大量氣泡
  （5）（單選）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是

   

  。
  
  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
  B．步驟③中常采用熱交換器提高能量利用率
  C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率
  D．為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時間時將氨從混合氣中分離出去
  氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。合成氨工業(yè)中：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  （6）氮?dú)獾碾娮邮綖?

   

  。
  （7）試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）。
  （8）400℃時，當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1mol/L，1mol/L時，則該反應(yīng)v（N₂）_（正）

   

  v（N₂）_（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）。
  （9）在密閉恒容的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是

   

  。（不定項）
  A．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  B．混合氣體的密度不再改變
  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
  D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
  （10）合成氨工業(yè)中壓強(qiáng)常采用20～50MPa,其原因是

   

  。
  某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成NH₃反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖：（T表示溫度，n表示起始時H₂物質(zhì)的量）。
  
  （11）反應(yīng)溫度的高低：T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”）。氫氣轉(zhuǎn)化率最高的點為

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

三、鹽類水解

• 3．泡沫滅火器利用了鹽類水解的原理，日常生活以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很多方面都離不開鹽類水解的應(yīng)用。
  （1）（單選）下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

   

  。
  A．NaI
  B．NH₄NO₃
  C．Na₂S
  D．HClO
  （2）（單選）下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是

   

  。
  A．NaHSO₄
  B．NaHCO₃
  C．NH₄Cl
  D．HF
  （3）（單選）關(guān)于0.1mol/LNa₂CO₃溶液，下列判斷不正確的是

   

  。
  A．微粒種類與NaHCO₃溶液相同
  B．升高溫度，c（

  CO

  2

  -

  3

  ）增大
  C．加入少量CaCl₂固體，c（

  CO

  2

  -

  3

  ）減小
  D．水的電離程度：Na₂CO₃溶液＞純水
  （4）（單選）下列離子能大量共存的是

   

  。
  A．K⁺、S^2-、Al³⁺、

  HCO

  -

  3

  
  B．

  M

  n

  O

  -

  4

  、Na⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、K⁺
  C．

  SO

  2

  -

  4

  、

  HCO

  -

  3

  、OH^-、Na⁺
  D．Fe²⁺、Cl^-、H⁺、

  NO

  -

  3

  
  （5）（單選）將0.1mol/L二元弱酸H₂A溶液與KOH溶液混合，H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨體系pH的變化如圖所示[已知δ（X）=

  c

  （

  X

  ）

  c

  （

  H

  2

  A

  ）

  +

  c

  （

  H

  A

  -

  ）

  +

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  ]。下列敘述錯誤的是

   

  。
  
  A．pH=1.2時，c（H₂A）=c（HA^-）
  B．K_a2（H₂A）=10^-2.7
  C．KHA溶液中，c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
  D．pH=1.2時，混合溶液中c（K⁺）＜c（HA^-）+2c（A^2-）
  如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。 
  部分正離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  開始沉淀	2.7	7.5	4.4
  完全沉淀	3.7	9.7	6.7

  （6）銅原子的價電子排布式為

   

  。
  （7）若恰好完全沉淀時，Cu²⁺的濃度為10^-5mol/L，則常溫下氫氧化銅的K_sp=

   

  （用科學(xué)計數(shù)法表示）。
  （8）溶液B中含有的金屬離子有

   

  （填離子符號）。
  （9）下列物質(zhì)中可以做氧化劑X的是

   

  （不定項）。
  A．NaClO
  B．H₂O₂
  C．KMnO₄
  D．氧氣
  （10）試劑①可通過調(diào)節(jié)pH除去Fe³⁺。沉淀D的化學(xué)式為

   

  ，試劑①可以選擇

   

  （填化學(xué)式），操作時需控制pH值的范圍為

   

  。
  （11）寫出實驗室配制FeCl₃溶液的方法：

   

  。
  （12）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

四、化學(xué)實驗

• 4．草木灰的有效成分是K₂CO₃，還含有少量的Na⁺、Cl^-、

  S

  O

  2

  -

  4

  和大量不溶于水的固體。為測定其中K₂CO₃的含量，設(shè)計方案一如下：
  
  （1）洗滌濾渣的目的是

   

  。
  （2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  。
  （3）（單選）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是

   

  。
  A．酸式滴定管
  B．堿式滴定管
  C．移液管
  D．錐形瓶
  （4）取用10.00mL浸出液進(jìn)行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則實驗結(jié)果將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  方案二：利用如圖裝置，通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO₂氣體的質(zhì)量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。
  
  （6）實驗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是

   

  。
  （8）與方案一相比，方案二的優(yōu)缺點為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析