2021-2022學年江蘇省高郵市高三（下）期初化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學與生產、生活、科技等方面密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體

  B．中科院首次實現了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質

  C．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與二氧化碳有關

  D．乙醇常用于醫(yī)療消毒，濃度越高消毒效果越好
  組卷：41引用：7難度：0.6

  解析

• 2．鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：2Mg+TiCl₄

  高溫

  2MgCl₂+Ti。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數為14的鎂原子： 14 12 Mg

  B．Cl-結構示意圖：

  C．MgCl2的電子式：

  D．TiCl4熔點是-25℃，沸點是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于離子晶體
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒

  B．漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒

  C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑

  D．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：21引用：5難度：0.7

  解析

• 4．實驗室可用反應2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O═2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄來制備CuI（CuI受熱易被氧化）。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．用裝置甲制備SO2	B．用裝置乙制備CuI
  C．用裝置丙分離出CuI	D．用裝置丁干燥CuI固體
  組卷：84引用：11難度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態(tài)時X原子2p軌道上有3個電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強

  D．W的氫化物分子間能形成氫鍵
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄）為原料制備磷酸鐵（FePO₄）。
  
  （1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱（裝置如圖1），通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應，過濾。溫度不宜過高的原因是

   

  。
  （2）還原。向濾液中加入FeS固體，充分攪拌至溶液中Fe³⁺全部被還原。檢驗Fe³⁺全部被還原的實驗方法是

   

  。
  （3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al³⁺完全轉化為Al（OH）₃，過濾，得FeSO₄溶液。加入FeO后發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）制備Na₂HPO₄。在攪拌下向100mL1mol?L^?1H₃PO₄溶液中緩慢滴加1mol?L^?1NaOH溶液，至溶液的pH約為10即可得到Na₂HPO₄溶液。需加入NaOH溶液的體積約為

   

  。
  （5）制備FePO₄。反應原理為Fe₂（SO₄）₃+2Na₂HPO₄=2FePO₄↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄，純凈的FePO₄為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖2所示。為了得到較純凈的FePO₄，請補充完整以除鋁后的FeSO₄溶液制備FePO₄的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO₄溶液，

   

  ，固體干燥，得到FePO₄。（可選用的試劑：1mol?L^?1Na₂HPO₄溶液、3%H₂O₂溶液、BaCl₂溶液）
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析

• 18．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1
  反應2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調節(jié)反應pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應方程式為

   

  。
  ②測得反應pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當反應pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達到最高，當pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  （3）納米零價鐵（NZVI）/BC與（CuPd）/BC聯合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。
  
  
  在NZVI/BC和（CuPd）/BC復合材料聯合作用的體系中，生物炭（BC）作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價鐵的團聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。
  ①NZVI/BC和（CuPd）/BC復合材料還原硝酸鹽的反應機理如圖2所示，

  NO

  -

  3

  轉化為N₂或

  NH

  +

  4

  的過程可描述為

   

  。
  ②實驗測得體系初始pH對

  NO

  -

  3

  去除率的影響如圖3，前200min內，pH=9.88時的去除率遠低于pH=4.05時，其可能的原因是

   

  。
  組卷：71引用：7難度：0.6

  解析