2023-2024學年江蘇省常州市聯(lián)盟學校高三（上）學情調(diào)研化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/9/9 5:0:8
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．杭州第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：52引用：6難度：0.7 -
2．反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O應用于石油開采。下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：30引用：2難度：0.5 -
4．下列離子方程式與所給事實不相符的是（ ?。?/h2>
組卷：932引用：12難度：0.6 -
5．下列實驗結(jié)論正確且能作為相應定律或原理證據(jù)的是（ ?。?br />
選項 A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 蓋斯定律 鹽類水解原理 實驗方案 
2NO2?N2O4 ΔH＜0
取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸鈉溶液，點在試紙上觀察顏色測pH 實驗結(jié)論 氣體顏色左球加深、右球變淺 驗證元素非金屬性：C＞Si 測得：ΔH=ΔH1+ΔH2 驗證：次氯酸為弱酸 組卷：26引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本大題共4小題，共計58分。
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17．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如圖：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為。
（2）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示：
為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是。
（3）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：。
（4）滴定法測產(chǎn)品純度：
Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓；
Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液變黃；
Ⅲ.滴定，請從圖示裝置中選擇合適的儀器進行滴定操作，補充完整實驗方案：。（必須使用試劑為：淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液。滴定時發(fā)生反應：
2S2+I2=S4O2-3+2I-O2-6
（5）假設每次取上述混合液的1/10進行滴定，三次平行實驗消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液體積分別為21.05mL、20.02mL、19.98mL，假設雜質(zhì)不參與反應，則產(chǎn)品純度為。（請寫出計算過程，最終計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）組卷：22引用：1難度：0.4 -
18．乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關(guān)反應如下。
反應1：C6H5CH2CH3（g） C6H5CH=CH2（g）+H2（g） ΔH1=117.6kJ?mol-1
反應2：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2=41.2kJ?mol-1
反應3：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） ΔH3=-483.6kJ?mol-1
（1）反應4：C6H5CH2CH3（g）+O2（g） C6H5CH=CH2（g）+H2O（g） ΔH4=12kJ?mol-1。
（2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應體系中加入少量O2，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其原因可能是。
（3）向乙苯脫氫反應體系中加入CO2，乙苯轉(zhuǎn)化率與體系中CO2分壓強的關(guān)系如題圖1所示。隨CO2的增加，乙苯轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因為。
（4）研究發(fā)現(xiàn)在V2O5/MgO催化劑表面進行CO2的乙苯脫氫反應中，V（+5價）是反應的活性中心，轉(zhuǎn)化過程如題圖2所示。
①轉(zhuǎn)化Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為。反應一段時間后，催化劑活性有所下降，原因可能有反應過程產(chǎn)生的積碳覆蓋在活性中心表面和。
②簡述轉(zhuǎn)化Ⅱ的作用。
③CO2參與的乙苯脫氫機理如題圖3所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，B1、B2位點帶部分負電荷）。
組卷：30引用：1難度：0.7