2023-2024學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校高三（上）學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．會(huì)場“蓮花碗”（如圖）采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  B．火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)

  C．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅

  D．特許商品“亞運(yùn)蓮花尊”的藝術(shù)載體青瓷屬于無機(jī)非金屬材料
  組卷：60引用：6難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式為

  B．H2O為直線型分子

  C． NO - 2 中N元素的化合價(jià)為+5

  D．N2分子中存在N≡N鍵
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）
  

  A．裝置甲可以用于探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，并點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣

  B．裝置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

  C．裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液

  D．裝置丁中若將ZnSO4溶液替換成CuSO4溶液，將無法形成原電池
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（　?。?/h2>

  A．Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
  組卷：1012引用：12難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確且能作為相應(yīng)定律或原理證據(jù)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  定律或原理	勒夏特列原理	元素周期律	蓋斯定律	鹽類水解原理
  實(shí)驗(yàn)方案	2NO2?N2O4 ΔH＜0			取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在試紙上觀察顏色測pH
  實(shí)驗(yàn)結(jié)論	氣體顏色左球加深、右球變淺	驗(yàn)證元素非金屬性：C＞Si	測得：ΔH=ΔH1+ΔH2	驗(yàn)證：次氯酸為弱酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本大題共4小題，共計(jì)58分。

• 17．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖：
  
  （1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  
  （2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：
  為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是

   

  。
  （3）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  
  （4）滴定法測產(chǎn)品純度：
  Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H₂SO₄充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓；
  Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液變黃；
  Ⅲ.滴定，請從圖示裝置中選擇合適的儀器進(jìn)行滴定操作，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。（必須使用試劑為：淀粉溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
  2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  （5）假設(shè)每次取上述混合液的1/10進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液體積分別為21.05mL、20.02mL、19.98mL，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為

   

  。（請寫出計(jì)算過程，最終計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
  組卷：24引用：1難度：0.4

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• 18．乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下。
  反應(yīng)1：C₆H₅CH₂CH₃（g）    C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）  ΔH₁=117.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）    CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)3：2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g） ΔH₃=-483.6kJ?mol^-1
  （1）反應(yīng)4：C₆H₅CH₂CH₃（g）+

  1

  2

  O₂（g）     C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂O（g）  ΔH₄=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應(yīng)體系中加入少量O₂，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其原因可能是

   

  。
  （3）向乙苯脫氫反應(yīng)體系中加入CO₂，乙苯轉(zhuǎn)化率與體系中CO₂分壓強(qiáng)的關(guān)系如題圖1所示。隨CO₂的增加，乙苯轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因?yàn)?

   

  。
  
  （4）研究發(fā)現(xiàn)在V₂O₅/MgO催化劑表面進(jìn)行CO₂的乙苯脫氫反應(yīng)中，V（+5價(jià)）是反應(yīng)的活性中心，轉(zhuǎn)化過程如題圖2所示。
  ①轉(zhuǎn)化Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。反應(yīng)一段時(shí)間后，催化劑活性有所下降，原因可能有反應(yīng)過程產(chǎn)生的積碳覆蓋在活性中心表面和

   

  。
  ②簡述轉(zhuǎn)化Ⅱ的作用

   

  。
  ③CO₂參與的乙苯脫氫機(jī)理如題圖3所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，B₁、B₂位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷）。
  
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析