2020-2021學(xué)年北京市人大附中高二（上）國慶化學(xué)作業(yè)（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）作為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ熱量。下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
2．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ?。?/h2>
組卷：50引用：15難度：0.9 -
3．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：246引用：61難度：0.5 -
4．室溫時，將盛有NH4HCO3燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸溶液，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的醋酸逐漸凝固（乙酸的熔點：16.6℃），下列說法正確的是（ ）
組卷：58引用：2難度：0.9 -
5．已知：（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）ΔH=akJ/mol12
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=bkJ/mol
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH=ckJ/mol12
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=dkJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（ ?。?/h2>組卷：307引用：102難度：0.9
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14．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
2Cl2+2H2OCuO/CuCl400℃
已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ii.
498kJ/mol鍵斷裂
+
；
234kJ/mol鍵斷裂
+
（1）H2O的電子式是．
（2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程是．
（3）斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）．組卷：14引用：2難度：0.3 -
15．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）溫度
實驗次數(shù)起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值（T2-T1）/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1
℃2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．組卷：142引用：8難度：0.5