2018-2019學(xué)年廣東省深圳市平湖外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)停止了

  B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

  C．反應(yīng)物和生成物濃度相等

  D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
  組卷：77引用：11難度：0.9

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• 2．參照反應(yīng)Br+H₂═HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增加

  C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 3．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：833引用：174難度：0.5

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• 4．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-270kJ/mol,下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2 mol水蒸氣分解成2 mol氫氣與1 mol氧氣吸收270 kJ熱量

  B．2 mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出熱量大于270 kJ

  C．在相同條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol水蒸氣的能量

  D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個氣態(tài)水分子放出270 kJ熱量
  組卷：22引用：3難度：0.9

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• 5．氧氣（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂，3O₂（g）=2O₃（g）△H₃ 則（　?。?/h2>

  A．△H2-△H1=△H3	B．△H1+△H2=△H3
  C．△H1-△H2=△H3	D．△H2+△H1+△H3=0
  組卷：57引用：8難度：0.7

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• 6．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　?。?br />反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置．

  A．③⑥⑦⑨

  B．③⑤⑦⑨

  C．①④⑧⑩

  D．②⑥⑦⑩
  組卷：59引用：13難度：0.7

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• 7．在 A+2B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.3 mol/（L?s）	B．v（B）=0.5 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=6 mol/（L?min）
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、填空題：（本題包括4小題）

• 20．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
  

  編號	操作	實驗現(xiàn)象
  ①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
  ②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有 氣泡產(chǎn)生．

  （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）實驗①的目的是

   

  ．實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是

   

  ．
  （3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是

   

  （用實驗中所提供的幾種試劑）．
  （4）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
  ①定性分析：如圖甲可通過觀察

   

  ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

   

  ．
  ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  ．
  
  組卷：35引用：4難度：0.1

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• 21．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
  根據(jù)要求回答下列問題：
  （1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）前2min,v（A）=

   

  mol/（L?min）。
  （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母，下同）。
  A．混合氣體的壓強不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．消耗0.1mol B同時生成0.1mol D
  D．B的物質(zhì)的量不變
  （4）反應(yīng)達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是

   

  。
  A．只增加A的物質(zhì)的量
  B．移走一部分D
  C．升高反應(yīng)體系的溫度
  D．把容器的體積縮小一倍
  （5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
  

  T/℃	T1	T2	T3
  K	1 1000	1 40	25

  T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.6

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