2021-2022學(xué)年福建省三明一中高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每題只有一個正確選項，每小題2分）

• 1．下列關(guān)于微粒

  A

  Z

  R^n- 的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．所含質(zhì)子數(shù)=A-n	B．所含中子數(shù)=A-Z
  C．所含電子數(shù)=Z+n	D．所帶電荷數(shù)=n
  組卷：18引用：3難度：0.9

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• 2．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（

  241

  95

  Am）放射源的電離室．

  241

  95

  Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）

  A．241

  B．146

  C．95

  D．51
  組卷：896引用：31難度：0.9

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• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．一種元素可能有多種不同的核素

  B．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

  C．氫元素有三種不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

  D．12C和14C互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 4．下列對堿金屬的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．堿金屬中還原性最弱的是鋰

  B．堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

  C．堿金屬都易失去1個電子

  D．從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 5．下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（　　）

  A．根據(jù)金屬失去電子的多少來判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)

  B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

  C．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說明金屬性：Al＞Mg

  D．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來驗證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg
  組卷：61引用：2難度：0.6

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• 6．下列物質(zhì)分離操作錯誤的是（　　）

  A．分離豆腐花和豆?jié){水：過濾

  B．提取白酒中的乙醇：分液

  C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

  D．利用海水制取蒸餾水：蒸餾
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 7．2021年6月11日國家航天局公布了山“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價化合物：Z₂WY₃。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．W位于元素周期表第三周期VIIA族

  B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

  D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 8．下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族

  B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

  C．第ⅦA族的元素被稱為鹵族元素

  D．用中文“鏌”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第14列
  組卷：9引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共60分）

• 23．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，可比較HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱．供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
  （1）儀器a的名稱：

   

  ．
  （2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為

   

  ．
  （3）裝置B所盛試劑是

   

  ，其作用是

   

  ．
  （4）裝置C所盛試劑是

   

  ，C中反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  ．
  組卷：32引用：5難度：0.5

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• 24．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
  
  （1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

   

  ；②

   

  ；若碘中混有食鹽，最簡單的方法分離是

   

  。
  （2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是

   

  。
  A.酒精
  B.四氯化碳
  C.醋酸
  D.甘油（易溶于水）
  （3）要測量含碘離子的溶液中I^-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴

   

  ，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl₃溶液，當(dāng)溶液顏色變?yōu)?

   

  時I^-被全部氧化：2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺。
  （4）①若實驗室只有FeCl₃固體，要配制500mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

   

  、膠頭滴管。在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，則FeCl₃溶液濃度會

   

  ，（填“偏低”、“偏高”、“無影響”，下同）：在定容時俯視刻度線和液面，則濃度會

   

  。
  ②若消耗FeCl₃溶液22.5mL，則含碘離子的溶液中I^-的濃度為：

   

  。
  （5）碘單質(zhì)與濃NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，像這種將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中的方法即為反萃取法。指出上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析