2021-2022學(xué)年福建省泉州科技中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題4分，共10題，共40分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列有關(guān)新能源的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為電能

  B．風(fēng)能、太陽能、化石燃料等都是清潔能源

  C．氫能還未進(jìn)入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料

  D．共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 2．要實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：50引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述的方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

  B．用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕

  C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

  D．在粗銅的電解精煉中純銅做陰極
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 4．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol/（L?min）	B．υ（B）=1.2mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L?s）	D．υ（D）=0.4mol/（L?min）
  組卷：53引用：9難度：0.9

  解析

• 5．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

  B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

  C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

  D．此過程中電流從Fe移向Cu
  組卷：26引用：13難度：0.7

  解析

• 6．某已平衡的化學(xué)可逆反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．使用合適的催化劑可以使平衡正向移動

  B．升高溫度，平衡一定正向移動

  C．增加生成物的質(zhì)量，平衡一定逆向移動

  D．有氣體參加的可逆反應(yīng)，減小體積增大壓強能夠加快反應(yīng)速率
  組卷：58引用：7難度：0.5

  解析

二、填空題（共6小題，共60分）

• 19．甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），請回答下列問題：
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A、CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  B、v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  C、容器內(nèi)壓強不再變化
  D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  （2）200℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH₃OH（g）的濃度隨時間（t）的變化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內(nèi)，用CH₃OCH₃（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③反應(yīng)開始時，容器內(nèi)的壓強為p₀，第40min末時容器內(nèi)的壓強為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；該反應(yīng)在200℃時的平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ④200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  該時刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：10引用：4難度：0.4

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• 20．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO₂催化氧化生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)為：
  2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g）。
  （1）實驗測得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是

   

  。
  

  溫度、壓強SO2轉(zhuǎn)化率	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
  400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
  500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
  600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

  （2）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g） 達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是

   

  （填字母）。
  A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO₂（g）
  B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃（g）
  C．降低溫度
  D．在其他條件不變時，減小容器的容積
  （3）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。
  
  2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。改變體積，增大壓強，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）

   

  K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B點的化學(xué)平衡常數(shù)是

   

  。
  （4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁時刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol。
  ①t₁時刻達(dá)到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是

   

  ．
  A．體積不變，向容器中通入少量O₂
  B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
  C．縮小容器體積
  D．升高溫度
  E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
  ②若繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂，則平衡

   

  移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

   

  mol＜n（SO₃）＜

   

  mol。
  （5）①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

   

  。
  ②據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  A．加了催化劑
  B．縮小容器體積
  C．降低溫度
  D．增加SO₃的物質(zhì)的量
  組卷：18引用：3難度：0.3

  解析