試卷征集
加入會員
操作視頻
當前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

新人教版九年級下冊《第10章 酸和堿》2019年單元測試卷(江西省贛州市經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)蟠龍中學)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題(本大題包括10小題,每小題2分,共20分)

  • 1.下列關于H2SO4性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是( ?。?/h2>

    組卷:2230引用:45難度:0.7
  • 2.下列說法正確的是(  )

    組卷:124引用:14難度:0.5
  • 3.盛有下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間,總質(zhì)量會減輕的物質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:1難度:0.5
  • 4.下列圖示實驗操作中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:144引用:7難度:0.9
  • 5.鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液,使用下列試劑都能達到目的的是( ?。?br />①二氧化碳    ②稀鹽酸    ③碳酸鈉溶液    ④酚酞試劑.

    組卷:71引用:10難度:0.7
  • 6.食醋里通常含有3~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(  )

    組卷:682引用:36難度:0.7
  • 7.化學學科的思維方法有多種,其中推理是常用的思維方法.以下推理正確的是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:5難度:0.9
  • 8.下列關于pH的說法正確的是(  )

    組卷:168引用:23難度:0.9

四、實驗與探究題(本題包括2小題,共25分)

  • 23.化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液,瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開,這一情況激起了他們濃厚的興趣,于是展開了如下探究:
    【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么?
    【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理,不易反應,而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來;
    (2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
    (3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體,有很強的粘合性,可溶于水,溶液呈堿性;硅酸鈉溶液能與強酸反應,如:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色);
    硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應:Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)。
    【作出猜想】白色固體的成分是:
    Ⅰ.
     

    Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉;
    Ⅲ.
     

    【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液,分組進行如下實驗并相互評價:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與評價
    第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學們認為猜想
     
    不成立;寫出生成氣體的反應化學方程式:
     
    第2組 第一步
    產(chǎn)生
     
    第1組同學認為:此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。
    第二部
     

    大家一致認為:猜想Ⅱ成立
    【注意:若答對第(1)(2)小題獎勵4分,但化學試卷總分不超過60分】
    【反思交流】
    (1)有同學認為,第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,理由是:
     

    (2)氫氧化鈉溶液必須密封保存,且試劑瓶只能用
     

    組卷:65引用:2難度:0.5

五、計算題(本大題包括1小題,共10分)

  • 24.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答:
    (1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸
     
    (填“增大”或“減小”)。
    (2)圖二表示酸堿恰好完全反應的點是
     
    。
    (3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

    組卷:723引用:31難度:0.1
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正