2023-2024學(xué)年江蘇省蘇州市高三（上）期中化學(xué)模擬試卷

一、單選題

• 1．病毒核酸保存液中的胍鹽（可由胍與鹽酸反應(yīng)制得，胍的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）能使蛋白質(zhì)變性，胍鹽在堿性溶液中水解產(chǎn)物中含有氨和尿素。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)變性屬于物理變化

  B．胍的水溶液呈堿性

  C．HCl分子屬于極性分子

  D．尿素晶體為分子晶體
  組卷：54引用：3難度：0.9

  解析

• 2．尿素CO（NH₂）₂是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO₂+2NH₃?CO（NH₂）₂+H₂O可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．NH3與CO（NH2）2均為極性分子

  B．N2H4分子的電子式為

  C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角

  D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6：1
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 3．用下列裝置不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202311/15/78eec627.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲證明：ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）

  B．用裝置乙收集NO氣體

  C．用裝置丙制取無水MgCl2

  D．用裝置丁制取金屬錳
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NaCl溶液呈中性，可用于氯堿工業(yè)制NaOH和Cl2

  B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  C．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  D．NaClO溶液呈堿性，可用作殺菌消毒劑
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 5．液態(tài)CS₂是一種溶劑，其燃燒熱為1077kJ?mol^-1。含SeO₂、SO₂的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備碲用SO₂還原TeCl₄溶液或者以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na₂TeO₃溶液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：SO2+Br2+2H2O═2H++2HBr+ SO 2 - 4

  B．CS2燃燒的熱化學(xué)方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）ΔH═1077kJ?mol-1

  C．SO2還原TeCl4反應(yīng)方程式：2SO2+TeCl4+4H2O═Te+2H2SO4+4HCl

  D．電解法制備碲的陰極電極方程式： T e O 2 - 3 -4e-+3H2O═Te+6OH-
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 16．過二硫酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑和漂白劑。MnO₂是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛。
  Ⅰ.過二硫酸鈉（Na₂S₂O₈）也叫做高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解。用過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶體。同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備Na₂S₂O₈晶體（裝置如圖1所示）。
  
  已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+6H₂O+N₂。
  （1）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂目的是

   

  。
  （2）過二硫酸鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。
  ①Na₂S₂O₈溶于水中，會(huì)發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為

   

  。
  ②過二硫酸銨可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr³⁺是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ），寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  Ⅱ.由軟錳礦（主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂），制備MnO₂的一種工藝流程如圖：
  
  已知：該工藝條件下，MnO₂和H₂SO₄不反應(yīng)，MnO₂的氧化性隨酸性的減弱而減弱。
  （3）上述流程中可循環(huán)利用的物有

   

  。（寫化學(xué)式）
  （4）純化時(shí)需要加入的試劑有MnO₂和NH₃?H₂O。加入的順序?yàn)?

   

  。
  A．先加入MnO₂，后加入NH₃?H₂O
  B．先加入NH₃?H₂O，后加入MnO₂
  （5）已知MnSO₄可發(fā)生如下反應(yīng)：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測得Mn的轉(zhuǎn)化率、MnO₂的含量（

  m

  （

  M

  n

  O

  2

  ）

  m

  （

  M

  n

  O

  2

  ）

  +

  m

  [

  M

  n

  （

  OH

  ）

  2

  ]

  ）與NaOH和MnSO₄物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如圖2所示：
  
  根據(jù)信息，補(bǔ)充完整制取純凈MnO₂的實(shí)驗(yàn)方案：將40mL1.0mol/L的MnSO₄溶液和40mL1.0mol/L的K₂S₂O₈溶液混合，

   

  ，干燥，得到純凈的MnO₂（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/LBaCl₂溶液、蒸餾水）。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 17．以廢舊鋰電池正極材料（難溶于水，含LiCoO₂及少量Al、Fe等）為原料制備Co₃O₄，并進(jìn)而制備LiCoO₂。
  （1）浸?。喝∫欢糠鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料與Na₂SO₃溶液、H₂SO₄溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是

   

  。
  （2）除雜：向浸取液中先加入足量NaClO₃溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表（“完全沉淀”時(shí)溶液中金屬離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1）。
  

  沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Co（OH）2
  恰好完全沉淀時(shí)pH	5.2	2.8	9.4

  若浸取液中c（Co²⁺）=0.1mol?L^-1，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是

   

  。（加入NaClO₃溶液和NaOH溶液時(shí)，溶液體積的變化忽略不計(jì)）
  （3）通過萃取、反萃取富集提純鈷：P204（用HA表示）難溶于水，是常用的Co²⁺萃取劑。萃取過程中發(fā)生反應(yīng)：Co²⁺+nHA?CoA₂?（n-2）HA+2H⁺。與萃取前的溶液相比較，反萃取得到的水溶液中物質(zhì)的量濃度減小的陽離子有

   

  。
  （4）制備Co₃O₄：
  ①請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取上述所得CoSO₄溶液，

   

  ，得較高純度的Co（OH）₂。（可選用的試劑：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸餾水）
  ②Co（OH）₂加熱制得Co₃O₄。Co（OH）₂在空氣中受熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，制備Co₃O₄最適宜的加熱溫度為

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  
  （5）制備LiCoO₂：取一定質(zhì)量Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備LiCoO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.4

  解析