2022年山東省臨沂市高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．2022北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于有機物

  B．制作“冰墩墩”的硅橡膠屬于硅酸鹽材料

  C．速滑競賽服使用的聚氨酯屬于人工合成高分子材料

  D．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 2．我國科學(xué)家首次在實驗室中實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．DHA分子間存在氫鍵

  B．人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑

  C．CO2、CH3OH、HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同

  D．甲醛分子中H-C-O鍵角小于甲醇分子中H-C-O鍵角
  組卷：41引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．根瘤菌固氮

  B．將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打

  C．用硫粉覆蓋散落的汞

  D．用二氧化氯對環(huán)境消毒
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖化合物是一種常見的儲氫材料其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、Z分別處于不同周期。下列敘述正確的是（　　）

  A．第一電離能：X＞Y＞Z

  B．含Z的鹽溶液一定顯酸性

  C．Y與X可形成離子化合物YX

  D．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．已知錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  +2H₂O=2

  M

  n

  O

  -

  4

  +MnO₂↓+4OH^-。如圖用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/290/28d03056.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取Cl2

  B．用裝置乙除去Cl2中的HCl

  C．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4

  D．用裝置丁分離出溶液中的MnO2
  組卷：51引用：9難度：0.5

  解析

• 6．2021年諾貝爾化學(xué)獎授予Benjamin List 和David W.C.MacMillan,以獎勵他們“對于有機小分子不對稱催化的重要貢獻”。脯氨酸（ ）催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)：
  
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X和Y互為同分異構(gòu)體

  B．X和Y分子中都含有手性碳原子

  C．脯氨酸既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)

  D．1.0mol脯氨酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成44gCO2
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．氫能源具有廣泛的應(yīng)用前景，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，
  涉及反應(yīng)如下：
  I.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁
  II.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂＜0
  ⅢCH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₃＞0
  回答下列問題：
  （1）Δ_fH_m為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其Δ_fH _m2為零。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表。
  

  物質(zhì)	CH4（g）	CO（g）	H2O（1）
  ΔfHm/（kJ?mol-1）	-75	-110.5	-285.8

  ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1[已知：H₂O（g）=H₂O（1）ΔH=-44kJ?mol^-1]。
  （2）某溫度下，CH₄（g）和H₂O（g）按投料比1：3加入密閉容器中催化重整制取高純氫，平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，H₂的體積分數(shù)為50%，則H₂O的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；反應(yīng)物投料比小于反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是
  

   

  。
  （3）用CaO可以去除CO₂。H₂體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。從t₁時開始，H₂體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率

   

  （填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，大部分已失效，原因是

   

  。
  
  （4）在一定條件下，選擇合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），調(diào)整CO和H₂O初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。
  
  已知：反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO）?x（H₂O）-k_逆x（CO₂）?x（H₂），k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。A、B、D、E四點中溫度最高的是

   

  ，在C點所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達到40%時，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

• 20．抗心律失常的藥物氨基酮類化合物（J）的合成路線如圖。
  
  已知：i.
  ii.
  （1）A的官能團名稱是 

   

  ；B→C的反應(yīng)類型是

   

  。
  （2）H的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  ；該合成路線中乙二醇的作用是

   

  。
  （3）F→G的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）寫出符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  （任寫一種）。
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色
  ②苯環(huán)上有三個取代基
  ③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9：6：2：2：1
  （5）結(jié)合上述信息，設(shè)計以乙醇和為原料制備的合成路線（無機試劑任選）
  

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.3

  解析