2014-2015學(xué)年江西省撫州市金溪一中高三（上）第七次周考化學(xué)試卷

一.選擇題

• 1．下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

  B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-

  C．1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，理論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
  組卷：51引用：2難度：0.9

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• 2．最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂的原子晶體說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

  B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  C．在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合

  D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)
  組卷：156引用：3難度：0.9

  解析

• 3．相同條件下，下列關(guān)于反應(yīng)速率的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的醋酸分別與2mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

  B．0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

  C．Mg和Fe分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

  D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同
  組卷：96引用：3難度：0.7

  解析

• 4．用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（　?。?br />

  	①中實(shí)驗(yàn)	②中現(xiàn)象
  A	石蠟油在碎瓷片上受熱分解	Br2的CCl4溶液褪色
  B	加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液變紅
  C	NaHCO3固體受熱分解	澄清石灰水變渾濁
  D	鐵粉與水蒸氣加熱	肥皂水冒泡

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：2難度：0.9

  解析

• 5．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室為完成下列實(shí)驗(yàn)通常選擇的裝置正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)	用CCl4萃取 溴水中的溴	從NaCl與I2的混合物中回收I2	制備與收集二氧化硫	制備乙酸丁酯
  裝置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 6．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應(yīng)后立即測(cè)定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測(cè)正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Ca2+）、c（OH-）一定增大

  B．c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不變

  C．c（Ca2+）、c（OH-）均可能減小

  D．c（OH-）增大、c（H+）減小
  組卷：37引用：3難度：0.9

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• 7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
  B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反 應(yīng)生成CaCO3
  C	施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能 與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低 肥效
  D	FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1543引用：143難度：0.9

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• 8．用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．0～t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大

  B．0～t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大

  C．t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng)，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

  D．整個(gè)過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+
  組卷：142引用：3難度：0.9

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五、（本題共12分）

• 25．在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO₃，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO （s）+CO₂（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請(qǐng)按要求回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)正反應(yīng)為

   

  熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T₅℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T₅℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為

   

  ．
  （2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

   

  （選填編號(hào)）．
  a.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
  c.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
  （3）請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：

   

  ．
  

  物質(zhì)	電離平衡常數(shù)（25℃）
  C6H5OH	Ki=1.28×10-10
  H2CO3	Ki1=4.3×10-7
  	Ki2=5.6×10-11

  （4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN₂，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO₃的質(zhì)量為

   

  g.
  （5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請(qǐng)寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式

   

  ，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)

   

  ．
  組卷：54引用：1難度：0.1

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六、（本題共12分）

• 26．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．
  請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：

   

  、

   

  去底可樂瓶大號(hào)培養(yǎng)皿NaOH溶液氣球濕潤(rùn)品紅試紙
  （2）濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻．再加入20mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置．實(shí)驗(yàn)中，生產(chǎn)大量含SO₂、CO₂等混合氣體．寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （3）有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖1）：
  實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象．除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？

   

  ．
  （4）圖2中，儀器a、b的名稱分別是

   

  、

   

  ；其中，儀器b常用于

   

  操作（填一種物質(zhì)提純操作）．
  （5）有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO₂、CO₂氣體，請(qǐng)選用上述裝置（可重復(fù)使用）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將它們的編號(hào)填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號(hào)內(nèi)．
  組卷：116引用：3難度：0.3

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