2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/13 20:30:2
一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）
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1．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.6 -
2．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.8 -
3．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：92引用：13難度：0.7 -
4．25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol/L的NaHB溶液的pH=9.1．下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：2難度：0.5 -
5．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ?。?br />
粒子組 判斷和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4
NN4++2H2OB Na+、K+、AlO2-、HCO3- 能大量共存，因AlO2-和HCO3-之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al（OH）3沉淀 C Na+、Fe3+、SO42-、H2O2 能大量共存，粒子間不反應(yīng) D H+、K+、S2O32-、SO42- 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O 組卷：36引用：1難度：0.6 -
6．NO催化O3生成O2的過(guò)程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：
第1步：NO（g）+O3（g）═O2（g）+NO2（g）ΔH1；
第2步：NO2（g）═NO（g）+O（g）ΔH2；
第3步：O（g）+O3（g）═2O2（g）ΔH3。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：3難度：0.8
三、解答題（共4小題，滿分54分）
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17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g）。達(dá)到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時(shí)，B的百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，達(dá)到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量CO2，則平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），在一定溫度下，向一恒溫容積可變的容器中充入1molCO2（g）、2molCH3OH（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。在t時(shí)加壓保持溫度不變，若t1時(shí)容器容積為1000mL，則t2時(shí)容器容積為mL。
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。925℃時(shí)，已知總壓為p總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。
（5）CH3OH和O2組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示，質(zhì)子（H+）交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol?L-1的H2SO4溶液。電極c是（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為。組卷：23引用：1難度：0.5 -
18．雅禮中學(xué)高二化學(xué)興趣小組利用最近學(xué)習(xí)的化學(xué)原理進(jìn)行拓展實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組進(jìn)行制備亞硝酰氯（NOCl）的制備，裝置如圖所示，已知亞硝酰氯（熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。
（1）裝置連接順序?yàn)閍→（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
（2）裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是。
（3）裝置Ⅶ的作用是。
（4）裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．乙化學(xué)興趣小組利用滴定原理進(jìn)行無(wú)水堿式氯化銅[Cux（OH）yClz]組成的測(cè)定：稱取產(chǎn)品12.87g,加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測(cè)液。
（5）銅的測(cè)定：取50mL待測(cè)液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中n（Cu2+）為mol。
（6）采用沉淀滴定法測(cè)定氯，步驟如下：
a.準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋防止沉淀轉(zhuǎn)化；
c.加入指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液；
d.重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。
已知Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2.0×10-12
①滴定選用的指示劑是。
②如果不加硝基苯則可能造成所測(cè)含氯量（填“偏大”“偏小”）。
（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學(xué)式為。組卷：15引用：1難度：0.4