2023-2024學年北京市牛欄山一中高三(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/10/23 7:0:1
一、選擇題(每題只有一個正確選項,每小題2分,共42分)
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1.下列家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機物的是( )
A B C D 家庭常用消毒劑 有效成分 對氯間二甲苯酚 乙醇 次氯酸鈉 過氧乙酸 A.A B.B C.C D.D 組卷:66引用:3難度:0.6 -
2.下列說法不正確的是( )
A.油脂有固定的熔點和沸點 B.甲苯的密度小于水的密度 C.酰胺可以發(fā)生水解反應 D.甲醛水溶液可用于消毒 組卷:43引用:2難度:0.7 -
3.下列化學用語或圖示表達不正確的是( ?。?/h2>
A.氮分子的電子式 B.Br的原子結構示意圖 C.SO3的VSEPR模型 D.基態(tài)24Cr的簡化電子排布式:[Ar]3d54s1 組卷:5引用:1難度:0.7 -
4.下列說法中,正確的是( )
A.s區(qū)元素全部是金屬元素 B.p能級電子能量不一定高于s能級電子能量 C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D.第 VIIA族元素從上到下,非金屬性依次增強 組卷:41引用:5難度:0.8 -
5.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質,下列分類標準正確的是( )
①鈉的化合物;
②能與硝酸反應的物質;
③可溶于水的物質;
④電解質;
⑤鈉鹽;
⑥鈉的含氧化合物.A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 組卷:56引用:15難度:0.7 -
6.下列說法正確的是( )
A.乙烯和聚氯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵 B.可用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 C.的名稱是2-丁酸 D.可用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 組卷:17引用:1難度:0.6 -
7.為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標,通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量.發(fā)生的化學反應為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.上述反應屬于置換反應 B.該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:l C.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子的物質的量為0.5 mol 組卷:46引用:7難度:0.9 -
8.下列事實不能從原子結構角度解釋的是( ?。?/h2>
A.金屬性:K>Na B.沸點:CS2>CO2 C.晶體硬度:金剛石>晶體硅 D.熱穩(wěn)定性:PH3>AsH3 組卷:10引用:1難度:0.7
二、填空題(5道大題共58分)
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25.新能源汽車的核心部件是鋰離子電池,常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極(含雜質Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如圖:
資料:碳酸鋰在水中溶解度:溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用是
(3)過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗,均采用Li含量為3.7%的原料,控制pH為3.5,浸取1.5h后,實驗結果如表所示:序號 酸 氧化劑 浸出液Li+ 濃度(g/L) 濾渣中Li 含量/% 實驗1 HCl H2O2 9.02 0.10 實驗2 HCl NaClO3 9.05 0.08 實驗3 HCl O2 7.05 0.93
②結合實驗結果和①中的現(xiàn)象,最終選擇H2O2作為氧化劑,原因是
③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是
(4)浸出液中存在大量H2和PO-4,已知:H2HPO2-4?PO-4+H+,HPO2-4?HPO2-4+H+,結合平衡移動原理,解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因PO3-4
(5)對比過程iv和v,說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因
(6)簡述過程vi的操作組卷:87引用:2難度:0.4 -
26.某小組同學探究Cu和H2O2的反應。
【猜想預測】
猜想1:Cu與H2O2不發(fā)生反應;
猜想2:Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應,H2O2作氧化劑。
【實驗探究】
實驗ⅰ:向裝有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H2O2溶液,一段時間內無明顯現(xiàn)象,10小時后,溶液中有少量藍色渾濁,Cu片表面附著少量藍色固體。
(1)通過該實驗證明了猜想2成立,寫出該反應的化學方程式:
【繼續(xù)探究】
針對該反應速率較慢,小組同學查閱資料,設計并完成了下列實驗。
資料:Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+為深藍色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。裝置 序號 試劑a 現(xiàn)象 ⅱ 20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液 Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡,溶液逐漸變藍,產(chǎn)生較多氣泡 ⅲ 20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液 溶液立即變?yōu)樯钏{色,產(chǎn)生大量氣泡,Cu表面有少量藍色不溶物
(3)對比實驗ⅰ和ⅲ,為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響,該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。
已知:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大。
a.K閉合時,電壓為x。
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后,電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后,電壓增大了y。
該實驗的結論:
(4)對比實驗ⅱ和ⅲ,實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快,可能的原因是
(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物,小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解,結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因:
(6)基于以上實驗,影響Cu與H2O2反應速率的因素有組卷:51引用:5難度:0.4