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2023-2024學年北京市牛欄山一中高三(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/10/23 7:0:1

一、選擇題(每題只有一個正確選項,每小題2分,共42分)

  • 1.下列家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機物的是(  )
    A B C D
    家庭常用消毒劑         菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    有效成分 對氯間二甲苯酚 乙醇 次氯酸鈉 過氧乙酸

    組卷:66引用:3難度:0.6
  • 2.下列說法不正確的是(  )

    組卷:43引用:2難度:0.7
  • 3.下列化學用語或圖示表達不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.7
  • 4.下列說法中,正確的是(  )

    組卷:41引用:5難度:0.8
  • 5.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質,下列分類標準正確的是(  )
    ①鈉的化合物;
    ②能與硝酸反應的物質;
    ③可溶于水的物質;
    ④電解質;
    ⑤鈉鹽; 
    ⑥鈉的含氧化合物.

    組卷:56引用:15難度:0.7
  • 6.下列說法正確的是(  )

    組卷:17引用:1難度:0.6
  • 7.為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標,通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量.發(fā)生的化學反應為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:7難度:0.9
  • 8.下列事實不能從原子結構角度解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.7

二、填空題(5道大題共58分)

  • 25.新能源汽車的核心部件是鋰離子電池,常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極(含雜質Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    資料:碳酸鋰在水中溶解度:
    溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
    (1)過程i研磨粉碎的目的是
     
    。
    (2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用是
     

    (3)過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗,均采用Li含量為3.7%的原料,控制pH為3.5,浸取1.5h后,實驗結果如表所示:
    序號 氧化劑 浸出液Li+ 濃度(g/L) 濾渣中Li 含量/%
    實驗1 HCl H2O2 9.02 0.10
    實驗2 HCl NaClO3 9.05 0.08
    實驗3 HCl O2 7.05 0.93
    ①實驗2中,NaClO3與鹽酸反應生成黃綠色氣體,大大增加了酸和氧化劑的用量,該反應的離子方程式為
     

    ②結合實驗結果和①中的現(xiàn)象,最終選擇H2O2作為氧化劑,原因是
     

    ③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是
     
    。
    (4)浸出液中存在大量H2
    PO
    -
    4
    HPO
    2
    -
    4
    ,已知:H2
    PO
    -
    4
    ?
    HPO
    2
    -
    4
    +H+
    HPO
    2
    -
    4
    ?
    PO
    3
    -
    4
    +H+,結合平衡移動原理,解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因
     

    (5)對比過程iv和v,說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因
     
    。
    (6)簡述過程vi的操作
     

    組卷:87引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)26.某小組同學探究Cu和H2O2的反應。
    【猜想預測】
    猜想1:Cu與H2O2不發(fā)生反應;
    猜想2:Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應,H2O2作氧化劑。
    【實驗探究】
    實驗ⅰ:向裝有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H2O2溶液,一段時間內無明顯現(xiàn)象,10小時后,溶液中有少量藍色渾濁,Cu片表面附著少量藍色固體。
    (1)通過該實驗證明了猜想2成立,寫出該反應的化學方程式:
     
    。
    【繼續(xù)探究】
    針對該反應速率較慢,小組同學查閱資料,設計并完成了下列實驗。
    資料:Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,[Cu(NH34]2+為深藍色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
    裝置 序號 試劑a 現(xiàn)象
            菁優(yōu)網(wǎng) 20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液 Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡,溶液逐漸變藍,產(chǎn)生較多氣泡
    20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液 溶液立即變?yōu)樯钏{色,產(chǎn)生大量氣泡,Cu表面有少量藍色不溶物
    (2)實驗ⅱ中:溶液變藍的原因是
     
    (用化學用語解釋);經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是
     
    。
    (3)對比實驗ⅰ和ⅲ,為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響,該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。
    已知:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大。
    a.K閉合時,電壓為x。
    b.向U型管右側溶液中滴加氨水后,電壓不變。
    c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后,電壓增大了y。
    該實驗的結論:
     
    。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性,導致Cu溶解速率加快。
    (4)對比實驗ⅱ和ⅲ,實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快,可能的原因是
     
    。
    (5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物,小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解,結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因:
     
    。
    (6)基于以上實驗,影響Cu與H2O2反應速率的因素有
     

    組卷:51引用:5難度:0.4
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