2021-2022學年山東省青島市高三（上）期初化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當，我國預計在2060年實現(xiàn)碳中和。下列措施與此目標無關的是（　?。?/h2>

  A．植樹造林	B．開發(fā)新能源
  C．燃煤脫硫	D．CO2資源化利用
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列關于物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫用于食品添加劑

  B．福爾馬林用于生物標本防腐劑

  C．氧化鐵用于瓷器制作中使釉呈綠色

  D．丙三醇用于制造日用化妝品和硝化甘油
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．關于下列儀器名稱或使用方法的說法錯誤的是（　?。?br />

  A．①在使用過程中酒精的量過多或過少都能造成危險

  B．②③均可用于干燥氣體或尾氣處理

  C．④的名稱為坩堝，可用于灼燒固體

  D．⑤在蒸發(fā)液體過程中需墊石棉網(wǎng)加熱
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 4．著名的觀賞石——嶗山璐石主要成分可表示為Y_xFe_y[Z₄O₁₀]（OH）₂?W₃（OH）₆，其中W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Y的離子半徑在同周期元素中最小

  B．Z的簡單氫化物分子間存在氫鍵

  C．W、Y、Z的最高價氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)

  D．三種元素的電負性由大到小的順序為Z＞Y＞W(wǎng)
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．將苯酚稀溶液滴加到溴水中，產(chǎn)生白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)容易發(fā)生取代反應

  B．將FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去，證明Fe2+具有還原性

  C．紅熱的炭插入濃HNO3中，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2

  D．30%過氧化氫溶液點到pH試紙上，試紙變?yōu)榧t色，證明30%過氧化氫溶液呈酸性
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 6．鈹、鋁化學性質(zhì)相似，常溫常壓下，mg鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣體積分別為V₁L和V₂L。下列說法正確的是（　　）

  A． V 1 V 2 = 2 3

  B．m= V 1 22 . 4 x9= V 2 22 . 4 x18

  C．鈹、鋁消耗硫酸物質(zhì)的量相等

  D．若相同條件下用NaOH代替硫酸，則產(chǎn)生氣體體積不變
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某種非天然氨基酸Z合成路線如圖所示（Ph-表示苯基）：
  
  已知：
  請回答下列問題：
  （1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ；E所含官能團名稱為

   

  ；物質(zhì)Z的分子式為

   

  。
  （2）B→C 的反應類型為

   

  ；D→E 反應的化學方程式為

   

  。
  （3）符合下列條件的J物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （寫出一種即可）。
  ①包含；
  ②包含 （雙鍵兩端的C不再連接H）片段；
  ③除②中片段外只含有1個一CH₂一。
  （4）已知 （R'、R“均表示H或烴基），試用化合物G、PhMgBr、甲醛為原料，設計的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）：

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 20．綜合利用碳氧化物對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。一定條件下，由二氧化碳合成乙醇的反應原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）  ΔH。回答下列問題：
  Ⅰ.已知化學鍵鍵能如表所示
  

  化學鍵	C=O	C-O	H-H	C-H	C-C	H-O
  鍵能/kJ?mol-1	799	358	436	413	347	467

  （1）上述反應的ΔH=

   

  。
  Ⅱ.在恒容密閉容器中進行上述反應，某壓強下起始時按照不同氫碳比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  投料（如圖中曲線①-③），測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。
  
  （2）氫碳比最大的曲線是

   

  （填標號，下同），一定溫度下，起始以該氫碳比充入一定量H₂和CO₂發(fā)生反應，下列能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變b.容器內(nèi)氣體密度不變
  c.每生成1molC₂H₅OH，斷裂6N_A個H-H鍵d.容器內(nèi)壓強不變
  （3）在2L恒容密閉容器中按曲線③的起始氫碳比投料，充入8molH₂和4molCO₂，發(fā)生反應2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g），達到平衡。已知該反應速率v=v_正-v_逆=k_正c²（CO₂）?c⁶（H₂）-k_逆c（C₂H₅OH）?c³（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。
  ①a、b、c處lgk_正-lgk_逆的大小關系為

   

  （用a、b、c表示）。
  ②v_正：a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

   

  。
  ③a點處

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （填數(shù)值，保留兩位小數(shù)）。
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析