2021-2022學(xué)年山東省青島市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．工業(yè)乙醇的制備反應(yīng)為CH₂=CH₂+H₂O 

  催化劑

  CH₃CH₂OH。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）

  A．中子數(shù)為7的碳的核素： 13 6 C

  B．水的結(jié)構(gòu)式：

  C．乙烯的電子式：

  D．乙醇的填充模型：
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 2．苯乙烯（）可由 和CO₂在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/478/2c2f57ac.png" style="vertical-align:middle" />+CO₂→+CO+H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A． 名稱為苯乙烷

  B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面

  C．的一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

  D．使溴水和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 3．關(guān)于微粒間的相互作用及物質(zhì)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．只有過(guò)渡金屬離子才能形成配合物

  B．NaCl與CsCl晶胞結(jié)構(gòu)相同，均屬于離子晶體.

  C．氯化氫與酒精分別溶于水破壞的作用力相同

  D．利用鍵能數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的能量變化
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 4．硼酸是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過(guò)程的微觀圖示如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．相同溫度下，硼酸的電離常數(shù)小于碳酸

  B．硼酸與硼酸根離子中硼原子雜化方式相同

  C．硼酸與水合氫離子的空間構(gòu)型均為三角錐型

  D．硼酸根離子中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 5．路易斯結(jié)構(gòu)是指原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫除外），缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)要求的一類化合物。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．缺電子化合物均不能穩(wěn)定存在

  B．BeCl2、BF3、CO均屬于缺電子化合物

  C．BF3與NH3生成的產(chǎn)物BF3?NH3中存在配位鍵

  D．BF3結(jié)合F-可轉(zhuǎn)化為 BF - 4 ，B-F鍵鍵角變大
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 6．下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．C6H14  高溫 C3H6+C3H8

  B．CH2=CH-CH=CH2 B r 2  CH2BrCH=CH-CH2Br

  C．nCH≡CH→

  D． KM n O 4 （ H + ）
  組卷：7引用：1難度：0.7

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三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答（共5道大題，60分。答案填寫在答題卡上）

• 19．某藥物中間體H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以A為原料合成H的路線如圖：
  
  已知：①D是一種酯；②苯環(huán)上的甲基、鹵素原子、羥基等是鄰、對(duì)位定位基；羧基、硝基等是間位定位基。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）B的名稱為

   

  ，G→H的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）寫出C→D的化學(xué)方程式

   

  ，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是

   

  。
  （3）已知物質(zhì)F沸點(diǎn)低于，其原因是

   

  。
  （4）物質(zhì)H有多種同分異構(gòu)體，寫出其中同時(shí)符合以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①苯環(huán)上連有-NH₂和-CHO；.
  ②含有四種不同環(huán)境的氫，且數(shù)目比為2：2：2：1。
  （5）根據(jù)題中信息，仿照上述合成路線，以 為 原料，設(shè)計(jì)合成的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 20．銅是生產(chǎn)、生活中常用的金屬，工業(yè)上常利用黃銅礦（有效成分為CuFeS₂）冶煉銅?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）Fe在周期表中的位置為

   

  ，基態(tài)S原子核外能量不同的電子有.

   

  種。
  （2）O、S、Se 的電負(fù)性依次為3.5、2.5、2.4，產(chǎn)生這種差異的主要原因是

   

  （已知O、S、Se的原子半徑依次為73pm、102pm、116pm）。
  （3）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為[Cu（NH₃）_n]⁺，其中Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)。已知部分微粒鍵角數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  微粒	CH4	NH3	H2O	[Cu（NH3）n]+
  鍵角	∠HCH=109.5°	∠HNH=107.3°	∠HOH=104.5°	HNH 接近109.5°

  用“→”標(biāo)注配位鍵，[Cu（NH₃）_n]⁺的結(jié)構(gòu)可表示為

   

  ，其∠HNH接近109.5°的原因是

   

  。
  （4）銅與鋁可形成多種組成不同的合金，其中一種合金的晶胞如圖1所示（已知c=

  2

  a），按圖1中陰影面進(jìn)行投影得到圖2。
  
  ①已知晶胞中A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（

  1

  2

  ，0，

  3

  4

  ），則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  。
  ②該晶體的化學(xué)式為

   

  ；已知該晶體密度為dg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為

   

  mol^-1 （列出計(jì)算式即可）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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