2019年浙江省寧波市效實中學高考化學模擬試卷（一）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）

• 1．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

  B．利用二氧化硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能

  C．石灰石可用于燃煤煙氣脫硫，同時還可以得到副產(chǎn)品石膏

  D．使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都符合綠色化學
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 2．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　　）

  A．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO3-═Al2（CO3）3↓

  C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

  D．向Fe（NO3）3稀溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 3．下列有關化學實驗的說法不正確的是（　　）

  A．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2～3次

  B．探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

  C．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，再除去有機相的水

  D．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴單質(zhì)類似
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl②NH4HSO4③Na2S④NaNO3⑤（NH4）2SO4，其pH由大到小的排列為③＞④＞①＞②＞⑤

  B．將Mg（NO3）2溶液蒸干灼燒后得到Mg（NO3）2固體

  C．已知HNO2酸性比HCN的酸性強，則等體積等濃度NaNO2和NaCN兩溶液中離子的物質(zhì)的量之和前者大于后者

  D．25℃時，pH為10的Na2CO3溶液和pH為4的NaHSO4溶液，水的電離程度相同
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 5．2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ?mol^-1，而N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1（鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量）．則下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質(zhì)越穩(wěn)定

  B．高聚氮晶體屬于原子晶體

  C．高聚氮晶體中n（N）：n（N-N）=1：3

  D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用
  組卷：156引用：9難度：0.9

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• 6．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程的最終產(chǎn)物為CO2

  B．在該過程中，CO并未完全斷鍵形成C和O

  C．該過程中狀態(tài)Ⅱ對應的能量相對最高

  D．由于催化劑無法改變該過程的反應熱，因此該過程反應熱仍等于CO的標準燃燒熱
  組卷：5引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）

• 18．納米TiO₂是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti（OR）₄為原料制備納米TiO₂的步驟如下：
  ①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti（OC₄H₉）₄]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；
  ②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；
  ③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO₂。
  已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH）₄不穩(wěn)定，易脫水生成TiO₂，回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，冷凝管的作用是

   

  。
  （2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是

   

  （填標號）。
  a.增加反應的焓變b。增大反應的活化能c。減小反應的焓變d。降低反應的活化能
  制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有

   

  。
  （3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為

   

  。如圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

   

  （填標號）。
  
  （4）測定樣品中TiO₂純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO²⁺的溶液。加入金屬鋁，將TiO²⁺全部轉化為Ti³⁺．待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 mol?L^-lNH₄Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂溶液的平均值為20.00 mL（已知：Ti³⁺+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺）。
  ①加入金屬鋁的作用除了還原TiO²⁺外，另一個作用是

   

  。
  ②滴定時所用的指示劑為

   

  （填標號）
  a.酚酞溶液b。KSCN溶液c。KMnO₄溶液d。淀粉溶液
  ③樣品中TiO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  組卷：27引用：2難度：0.4

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• 19．維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如圖。
  
  已知：。請回答下列問題：
  （1）C的結構簡式為

   

  。
  （2）下列有關說法錯誤的是

   

  。
  A．A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別
  B．B遇FeCl₃溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應
  C．C能發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應
  D．E能與NaOH反應，不能與鹽酸反應
  （3）寫出E與反應得到F的化學方程式：

   

  ；
  ⑤中加入K₂CO₃的作用是

   

  。
  （4）化合物B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的3種同分異構體的結構簡式：

   

  。
  ①含有苯環(huán)
  ②能與NaOH溶液反應
  ③核磁共振氫譜為三組峰
  （5）已知：RBr

  N

  a

  CN

  RCN

  H

  +

  RCOOH，請以甲苯、乙醇等為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析