2020-2021學(xué)年江蘇省南通市海安市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、本題包括15小題，每小題4分，共計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會將于2022年2月20日在北京市和張家口市聯(lián)合舉行。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．室內(nèi)場館使用次氯酸鈉滅殺病毒原理是蛋白質(zhì)變性

  B．水結(jié)成冰的過程中分子內(nèi)氫鍵斷裂形成分子間氫鍵

  C．生產(chǎn)速滑服所用的聚氨酯屬于新型無機(jī)非金屬材料

  D．照明廣泛使用的太陽能電池其光電轉(zhuǎn)換材料是SiO2
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 2．反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂可用于工業(yè)上制備Na₂S₂O₃。下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的硫原子： 20 16 S

  B．基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式：

  C．SO2分子的空間構(gòu)型：Ⅴ型

  D．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，可用作漂白紙張

  B．氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

  C．苯酚溶液具有弱酸性，可用作環(huán)境殺菌消毒劑

  D．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鎂的原料
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是（　?。?/h2>

  A．通入過量NH3：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-

  B．通入過量SO2：Fe2+、H+、Al3+、SO42-

  C．加入過量KOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、SiO32-

  D．加入過量新制氯水：Fe2+、H+、Al3+、Cl-
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析

• 5．氯是一種重要的“成鹽元素”。一定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)是（　　）

  A．Cl2（g） H 2 O HClO（aq） 光照 Cl2（g）

  B．NaCl（aq） 通電 NaOH（aq） A l 2 O 3 NaAlO2（aq）

  C．NaCl（aq） 過量 C O 2 NaHCO3（aq） △ Na2CO3（s）

  D．AlCl3（aq） △ AlCl3（s） 通電 Al（s）
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 6．NH₃是一種常見氣體。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用如圖裝置制取NH3	B． 用如圖裝置干燥NH3
  C． 用如圖裝置收集NH3	D． 用如圖裝置制CaCO3
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 18．硼氫化鈉（NaBH₄）是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)33℃），廣泛應(yīng)用于制藥、造紙、廢水處理等。某探究小組采用偏硼酸鈉（NaBO₂）為主要原料制備NaBH₄，其實(shí)驗(yàn)流程如圖。
  
  （1）第①步為高溫合成，寫出該合成的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）第③步為分離NaBH₄并回收溶劑，采用的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)測定NaBH₄的產(chǎn)率原理及步驟如下：
  ①測定原理：3NaBH₄+4KIO₃═3NaBO₂+4KI+6H₂O
  KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O（未配平）
  I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  ②測定步驟
  步驟1：探究小組以23.76g NaBO₂為主要原料制得NaBH₄產(chǎn)品，將產(chǎn)品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL 0.1000mol?L^-1KIO₃溶液振蕩60s,使充分反應(yīng)。
  步驟2：向充分反應(yīng)的溶液加入過量的KI溶液，用4mol?L^-1的H₂SO₄調(diào)節(jié)pH至5.0以下，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。
  步驟3：用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。
  通過計(jì)算確定上述實(shí)驗(yàn)流程中NaBH₄的產(chǎn)率

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  （4）已知：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑。實(shí)驗(yàn)測得25℃時(shí)，NaBH₄每消耗一半所用的時(shí)間與溶液pH的關(guān)系如表。
  

  pH	8	10	12	14
  時(shí)間/min	6.2×10-1	6.2×10	6.2×103	6.2×105

  實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)NaBH₄與水反應(yīng)開始釋放H₂很快，經(jīng)過一段時(shí)間后就緩慢下來，可能原因一是反應(yīng)物濃度降低；二是

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 19．研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
  Ⅰ.CO₂的捕獲與利用
  （1）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，溶液pH=

   

  。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7，K₂=5×10^-11）
  （2）利用CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）的過程包括如下反應(yīng)
  甲醇合成：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂Og）△H₁=akJ?mol^-1
  甲醇脫水：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  則合成二甲醚總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=

   

  kJ?mol^-1
  （3）合成二甲醚所用的CO₂可利用氨水從工業(yè)廢氣中捕獲，捕獲過程中會生成中間產(chǎn)物NH₂COONH₄為測定該反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)參數(shù)，將一定量純凈的NH₂COONH₄置于5L的真空鋼瓶中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），實(shí)驗(yàn)測得氣體總濃度（10^-3mol/L）與溫度、時(shí)間的關(guān)系如表所示。
  

  溫度 時(shí)間	15℃	25℃	35℃
  0	0	0	0
  t1	0.9	2.7	8.1
  t2	2.4	4.8	9.4
  t3	2.4	4.8	9.4

  ①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因

   

  。
  ②25℃，t₃時(shí)刻將鋼瓶體積壓縮為2.5L，達(dá)到新平衡時(shí)CO₂的濃度為

   

  mol/L
  （4）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO₂熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，c極電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  Ⅱ.消除水體中硝態(tài)氮
  某科研小組研究液相催化還原法去除水體中NO₃^-的方法中使用的固體催化劑d-Cu/TiO₂的催化條件。
  圖a：Pd-Cu/TiO₂分步催化還原機(jī)理。
  圖b：其他條件相同，不同pH時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后NO₃^-轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比。
  
  （5）該液相催化還原法中所用的還原劑是

   

  。
  （6）研究表明：溶液的pH對Pd表面所帶電荷有影響，但對Pd吸附H的能力影響不大。
  ①隨pH增大，N₂和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是

   

  ，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。
  ②消除水體中硝態(tài)氮時(shí)，保持NO₃^-較高轉(zhuǎn)化率的情況下，隨pH減小，還原產(chǎn)物中

  n

  （

  N

  2

  ）

  n

  （

  氨態(tài)氮

  ）

  增大，更有利于

   

  （用離子方程式表示）反應(yīng)的進(jìn)行。
  組卷：12引用：1難度：0.4

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