蘇教版必修2《1.1.2 元素周期律》2010年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4	B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
  C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF	D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
  組卷：350引用：11難度：0.7

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• 2．下列氧化物按其對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性遞增順序排列的是（　?。?/h2>

  A．SiO2、CO2、SO3、P2O5	B．SiO2、CO2、P2O5、SO3
  C．CO2、SiO2、P2O5、SO3	D．CO2、P2O5、SO3、SiO2
  組卷：22引用：6難度：0.7

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• 3．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大

  B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

  C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱

  D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大
  組卷：3引用：4難度：0.7

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二、填空題

• 9．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
  （1）酸性：H₂CO₃

   

  H₂SiO₃，H₂SiO₃

   

  H₃PO₄
  （2）堿性：Ca（OH）₂

   

  Mg（OH）₂，Mg（OH）₂

   

  Al（OH）₃
  （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O

   

  H₂S，H₂S

   

  HCl
  （4）還原性：H₂O

   

  H₂S，H₂S

   

  HCl
  （5）酸性：H₂SO₄

   

  H₂SO₃，HClO₄

   

  HClO
  從以上答案中可以歸納出：
  ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越

   

  ；
  ②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越

   

  ；
  ③元素的

   

  性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越

   

  ；
  ④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越

   

  ；
  ⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越

   

  ．
  組卷：167引用：2難度：0.3

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• 10．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
  （1）A、B、C、D的名稱(chēng)分別是

   

  、

   

  、

   

  、

   

  ．
  （2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  ．
  （3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成

   

  種鹽，化學(xué)式為

   

  ．
  （4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  ．
  組卷：102引用：3難度：0.5

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