人教版（2019）選擇性必修1《2.1 化學反應速率》2020年同步練習卷（5）

• 1．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1，③v（C）=0.6mol?L^-1?s^-1，④v（D）=0.4mol?L^-1?s^-1下列有關反應速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．①＞②＞③＞④

  C．③＞④=②＞①

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：51引用：2難度：0.6

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• 2．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol?L^-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　?。?/h2>

  A．0.02mol?L-1?min-1	B．1.8mol?L-1?min-1
  C．1.2mol?L-1?min-1	D．0.18mol?L-1?min-1
  組卷：174引用：2難度：0.7

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• 3．在反應2A（g）+B（g）?3C（s）+4D（g） 達到平衡時，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．2ν（A）=ν（B）	B．3ν（B）=ν（C）
  C．4ν（C）=3ν（D）	D．2ν（A）=ν（D）
  組卷：216引用：5難度：0.8

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• 4．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol,測得10s內(nèi)A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

  A．3mol

  B．2.4mol

  C．2.2mol

  D．3.2mol/L
  組卷：62引用：7難度：0.9

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• 5．在10L的密閉容器中進行反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min末N₂的反應速率為（　?。?/h2>

  A．1.2 mol/（L?min）	B．1 mol/（L?min）
  C．0.6 mol/（L?min）	D．0.4 mol/（L?min）
  組卷：36引用：15難度：0.9

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學反應中，固體和純液體的化學反應速率為零

  B．在可逆反應里，當反應達到平衡后，其化學反應速率為零

  C．在某一化學反應里，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變或生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

  D．化學反應速率用生成物濃度的改變來表示時可以是負值
  組卷：273引用：3難度：0.7

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• 7．合成氨反應為：3H₂+N₂?2NH₃，其反應速率可以分別用v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是（　?。?/h2>

  A．3v（H2）正 =v（N2）逆

  B．v（H2）生成= v（NH3）生成

  C．v（N2）消耗 =2v（NH3）消耗

  D．2v（H2）逆 =3v（NH3）正
  組卷：363引用：4難度：0.9

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• 21．在一定溫度下，體積為VL的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色），如圖所示。
  （1）曲線

   

  （填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
  （2）3min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應速率為

   

  。
  （3）下列措施能使該反應速率加快的是

   

  。
  ①升高溫度②減小容器體積③通入N₂O₄④通入Ar使壓強增大⑤通入HCl氣體
  A．①③④B．①②③C．①④⑤D．①②④
  （4）此反應在該條件下達到限度時，X的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
  B．混合氣體的密度不變
  C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  E．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
   F．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X
  組卷：39引用：3難度：0.5

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• 22．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
  （1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol?L^-1，用N₂表示其反應速率為0.15mol?L^-1?s^-1，則所經(jīng)過的時間為

   

  。
  A．2s
  B．3s
  C．4s
  D．6s
  （2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是

   

  。
  A．v（H₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
  B．v（N₂）=0.1mol?L^-1?min^-1
  C．v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1
  D．v（N₂）=0.002mol?L^-1?min^-1
  （3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡的標志是

   

  （填編號）。
  ①反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
  ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ③體系的壓強不再發(fā)生變化
  ④混合氣體的密度不變
  ⑤單位時間內(nèi)生成nmol N₂的同時，生成3nmol H₂
  ⑥2

  v

  （

  N

  2

  正

  ）

  =

  v

  （

  N

  H

  3

  逆

  ）

  
  ⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
  ⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xc（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），填寫下列空白：
  （4）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）平衡時容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值為

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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